18．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：ANH₄⁺  DH₂O．
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）OH^-＞S^2-．．

17．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（　　）

	A．	橡皮管能使液体顺利流下		B．	分离乙醇和乙酸
	C．	检查装置气密性		D．	收集氨气

16．元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（　　）

	A．	原子半径和离子半径均减小
	B．	金属性减弱，非金属性增强
	C．	氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
	D．	单质的熔点降低

15．下列化学反应中属于取代反应的是（　　）

	A．	C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
	B．	CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
	C．	（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
	D．	CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

14．写出C₅H₁₂的所有的同分异构体．

13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A₂C和A₂C₂两种化合物．D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的离子结构示意图．
（2）用电子式表示化合物BC₂的形成过程．
（3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA₂C蒸汽，发生：B（s）+A₂C（g）?BC（g）+A₂（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A₂C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
A．增加B单质的量，反应速率加快
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2min时，A₂C的转化率为80%
E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
（4）BC与C₂在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（5）D与C能形成化学式为D₂C₂的化合物，D₂C₂属于强电解质（填：非、强、弱），D₂C₂中化学键有离子键、共价键；将0.2mol D₂C₂投入到含有0.1mol FeCl₂的水溶液中充分反应，反应的总的化学方程式为8Na₂O₂+4FeCl₂+H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaOH+8NaCl+3O₂↑．

12．HNO₃是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO₃性质，某兴趣小组作如下探究：
（1）浓度不同HNO₃氧化性不同，试举一例说明浓硝酸能与碳反应，而稀硝酸不能．
（2）HNO₃能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO₃反应，但常温下Fe、Al（填元素符号）在浓HNO₃中能钝化．
（3）盐酸对HNO₃氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl₄]．请写出其离子方程式：Au+4H⁺+NO₃^-+4Cl^-=NO↑+AuCl₄^-+2H₂O．
（4）与金属反应的过程中，HNO₃能被还原成多种含氮产物，如：NO₂、HNO₂、NO、N₂O、N₂、NH₂OH、NH₄⁺（或硝酸铵NH₄NO₃）．
（5）HNO₃是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO₃的还原产物中可能存在H₂，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO₃反应制取H₂的影响因素，其结果如图所示．
该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO₃反应产生H₂的影响因素可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO₃（0.1mol•L^-1、2.0mol•L^-1）

影响因素	实验步骤	实验结论
金属的种类	两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入2mol•L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数	在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应， Fe粉不反应，
硝酸的浓度	两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入0.1mol•L-1HNO3、2.0mol•L-1HNO3，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数	硝酸浓度越稀，产生氢气越多．

有同学认为，金属与HNO₃反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO₃反应产生H₂，反应器需要置于冷水浴中保持常温．

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	B．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	C．	0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	B．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	C．	常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
	D．	某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

9．化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是（　　）

	A．	沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有53g，酒精
	B．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
	C．	碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关