20．下列关于有机物结构、性质的叙述正确的是（　　）

	A．	丙烯与环丁烷互为同系物
	B．	碳氢化合物中的化学键都是极性键
	C．	乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中的C-H键断裂
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

19．物质的量浓度相同的硫酸铝钾[KA1（S0₄）₂]和Ba（0H）₂两种溶液按1：2的体积比混合，下列分析中正确的是（　　）

	A．	得到沉淀的物质的量最大		B．	得到沉淀的质量最大
	C．	反应后溶液仍含有Al3+		D．	反应后溶液仍含有AlO2-

18．下列实验操作过程中，最终不一定得到沉淀物的是（　　）

	A．	混合碳酸氢钙与氢氧化钠溶液		B．	混合硫酸铝与氢氧化钠溶液
	C．	混合浓氨水和硫酸铝溶液		D．	混合盐酸和硝酸银溶液

17．“你挑着担，我牵着马，迎来日出送走晚霞…”西游记的主题歌给我们的启示主要是各尽所能的团队精神，不断战胜困难坚持到底的精神．在学习过程中我们也要学会主动交流，学会合作．几个同学做完分组实验后，针对将碘水中碘萃取出来的实验展开了热烈的讨论．请你判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	分液漏斗使用前要检验它是否漏水
	B．	萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，用家里的植物油也行
	C．	注入碘水和莽取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后要立即分液
	D．	分液时打开旋塞使下层液体流出，上层液体从上口倒出

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10℃时pH=12的Na0H溶液与40℃时pH=12的Na0H溶液中：c（OH-）相等
	B．	25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）═c（NH4+）
	C．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL

15．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍．
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂；
（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团
①A的结构简式是；
②A不能发生的反应是（填写序号字母）b；
a．取代反应      b．消去反应       c．酯化反应     d．还原反应
（3）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是CH₃COOCH（CH₃）₂+H₂O CH₃COOH+（CH₃）₂CHOH．

14．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C₂H₅）₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[（C₂H₅）₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
请回答：
（1）操作A的主要仪器是分液漏斗．
（2）经操作A后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe³⁺，显无色证明无残留．
（3）滴定前，加入的适量H₂SO₄，写出溶液中发生离子方程式Cr₂O₇ ^2-+6Fe²⁺+H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）滴定达到终点时，消耗0.0100  mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe³⁺）为0.0576mol/L．
（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）
增加平行测定次数，或降低滴定剂浓度．

13．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s²4p⁴．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．
（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是sp³；SeO₃^2-的立体构型是三角锥形．与SeO₄^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×10¹⁰pm．

12．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．

回答下列问题：
（1）B分子中官能团的名称为羟基．
（2）B通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则反应④需要加入的氧化试剂为酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液（任填一种）．
（3）写出反应①的化学方程式，并指出其反应类型．①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型加成反应．
（4）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图2所示）进行反应⑤的实验．比较分析回答下列问题：
a．写出的反应⑤化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
b．在该反应中，常要加入浓硫酸，浓硫酸的作用是吸水剂、催化剂．
c．乙装置中冷凝水应该从b进入，长玻璃导管c的作用是平衡气压、冷凝．
d．甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染．

11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO₂也可生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO₂生成等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液时总反应的离子方程式2SO₂+3OH^-=HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O
②已知混合液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当混合液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1时，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出只生成NO₂^-的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示．

①生成的Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出；
②生成S2O₄^2-的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO₃^-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代数式表示）