13．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L
	B．	1 mol钠原子中含有的电子数为NA
	C．	常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA
	D．	1molFe与足量的氯气反应时，转移的电子数是2NA

12．下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是（　　）

A．

Fe片

B．

蔗糖

C．

固体NaCl

D．

熔融的CuCl2

11．下列8种有机物：
①CH₂=CH₂；②；③；④CH₃CH₂Cl；⑤CCl₄；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH₃CH₂OH
按官能团的不同可分为（　　）

A．

4类

B．

5类

C．

6类

D．

8类

10．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO₂和 2.7gH₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

9．0.03mol铜与120mL 1mol•L^-1 HNO₃充分反应，由此可知：
反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
生成的气体在标准状况下的体积为0.048 L．
反应中转移电子的物质的量为0.06 mol．
反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.1 mol．

8．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

	A．	根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
	B．	根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
	C．	根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl
	D．	根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3

7．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是sp³；sp² ．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm³
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体．

6．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式为
	B．	将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
	C．	将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
	D．	氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

5．下列物质所含粒子数为0.1N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1氨水中的NH4+
	B．	0.1mol Na2O2 所含的阴离子
	C．	12.5mL 16 mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu
	D．	18g H2O中含NA个质子

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO是酸性氧化物		B．	BaSO4 是强电解质
	C．	氢氧化铁胶体属于纯净物		D．	纯碱属于碱类物质