4．某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验．请根据下列实验回答问题：
（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则a中加浓盐酸，b中加KMnO₄，c中加NaBr或KBr溶液．将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；b中反应结束后再向c中加入少量CCl₄，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色．
（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水．将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：2Fe+3Br₂═2FeBr₃、+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象取反应后上层清液加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀．

3．已知某有机物A的结构简式为：，试回答：
（1）该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、溴原子官能团（填名称）
（2）写出该有机物发生加聚生成的高聚物；
（3）写出该有机物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H₂O；
（4）与该有机物具有相同官能团的A的同分异构体有7种；
（5）该有机物可能具有下列哪些性质？bde（填序号）
a、与乙酸发生酯化反应
b、与乙醇发生酯化反应
c、从溴水中萃取溴
d、水解反应
e、加聚反应
f、缩聚反应．

2．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl₂．
（2）Z、W元素的名称为硫、碳．
（3）下列说法正确的是B
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物        B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强             D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．如表给出14种元素的电负性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化．

1．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次减弱
	B．	HI、HBr、HCl 的还原性的依次减弱
	C．	H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强
	D．	O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br-＞O2-＞F-＞Na+

20．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述正确的是（　　）

	A．	该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	该物质的一氯代物有6种
	C．	1mol该物质与足量的H2反应，消耗H2的物质的量为5 mol
	D．	1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol

19．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和环己烯
	B．	用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
	C．	用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
	D．	用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

18．氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl-B-Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H₃BO₃）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（　　）

	A．	氯化硼是原子晶体		B．	熔化时，氯化硼能导电
	C．	氯化硼分子是一种非极性分子		D．	氯化硼水解得到两种弱酸

17．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	福尔马林具有防腐性，可用于制备酚醛树脂
	B．	甘油具有吸水性，可用作抗冻剂
	C．	乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂
	D．	淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制备乙醇

16．某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为（　　）

A．

C14H18O5

B．

C14H16O4

C．

C14H22O3

D．

C14H10O3

15．现有①石油的分馏  ②煤的干馏 ③油脂的硬化  ④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性 ⑥橡胶的老化  ⑦油脂的皂化．其中属于物理变化的是（　　）

A．

①②④⑦

B．

①④

C．

③④⑥

D．

①③⑥