4．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、FFeCl₂．
（2）说出气体乙的一种用途自来水消毒或制造盐酸．
（3）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液溶液．
（4）反应①的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）反应⑦中的化学方程式为FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl或4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe与盐酸反应               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸钙与醋酸反应           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	氯气与H2O反应             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
	D．	过量的CO2与Ca（ClO）2溶液反应：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

2．请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是Zn，发生氧化反应（填氧化或还原）
②正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑
③该装置是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2mol e^-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol．

1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是Na；最活泼的非金属元素是F；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）元素的非金属性②大于⑥；氢化物的稳定性⑥小于⑦（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）⑥的元素符号为S，原子结构示意图为
（5）④和⑦形成的化合物的电子式为．
（6）写出④元素单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（7）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

20．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rⁿ⁺表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（　　）

A．

所含质子数Z+A

B．

所含电子数Z+n

C．

所含中子数 A-Z

D．

质量数Z

19．下列物质中，只含有极性共价键的是（　　）

A．

NaOH

B．

H2

C．

NaCl

D．

H2S

18．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

	实验现象	结 论
①	钠沉在乙醇下面	钠的密度大于乙醇
②

（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中．假如乙醇分子中的氧原子为¹⁸O原子，则发生此反应后
¹⁸O原子将出现在生成物B中（填字母）．
A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
	B．	医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖
	C．	工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂
	D．	向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

16．按要求填写下列问题：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
某温度时，水的离子积常数Kw=1×10^-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三种关系为V₂＞V₃=V₁（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是b＞a=c．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是b=a=c，反应所用时间长短关系是a=c＞b．

15．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢） ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快） ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由①步反应决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO₃^2-离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生．