9．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是（　　）

	A．	MMF分子中含有三种官能团
	B．	可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
	C．	化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类
	D．	1 mol MMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗4 mol NaOH

8．下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O
	B．	苯酚钠溶液通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
	C．	乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：+NaOH→CH3COONa+
	D．	工业制聚乙烯：nCH2=CH2 $\stackrel{催化剂}{→}$

7．关于有机产品   的说法正确的是（　　）

	A．	Y 既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色，且原理相同
	B．	Y 的同分异构体中，不存在苯环上的一氯代物只有一种的物质
	C．	1molY 与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗 3mol 氢氧化钠
	D．	Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

6．肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．



回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯，C中含有的官能团的名称是醛基．
（2）B的结构简式是，E→F的反应类型是氧化反应．
（3）G分子中最多有18个原子共平面．
（4）H+E→I的化学方程式为．
（5）与H互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构（不考虑立体异构）有16种．
①能发生银镜反应 ②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为．
（6）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1-丁烯的合成路线：CH₃CH₂OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{△}^{稀碱}$CH₃CH=CHCHO$→_{催化剂}^{氢气}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH=CH₂．

5．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少一点为3.2g
	B．	0.5L1mol•L-1NaHS的溶液中，Na+和HS-离子数目之和为NA
	C．	25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个C-H键
	D．	标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA

4．在298K，100kPa时．CH₄的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，共放出QkJ热量（假定热量未损失），则CH₄和CO的物质的量的比为2：1．
（2）利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液．多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是66.7%．
（3）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：
①当开关K₁闭合，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②当开关K₂闭合，则总反应的离子方程式为2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑．

3．NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

（1）NH₃催化氧化可制备硝酸．
①NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63kJ•mol^-1
②NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）₂]₂ 与温度、压强的关系如图1所示．则p₁＞  p₂（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO₂几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃?N₂O₅（g）+O₂（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：

容器	甲	乙	丙
容积/L	1	1	2
反应物起始量	1molO3、2molO2
		1molO3、2molNO2
			1molO3、2molN2O5
温度/K	T1	T2	T2

下列说法正确的是D．
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO₂）=0.02mol•L^-1•min^-1 
B．T₁＜T₂，△H＞0
C，平衡时N₂O₅浓度：c_乙（N₂O₅）＞c_丙（N₂O₅）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO₂、1molO₃、2molN₂O₅和2mol O₂，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₂（g）．若在 T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO₂和O₂（其中 n（SO₂ ）：n（O ₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO₂的转化率为45%．
②计算SO₂催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数   K=24300（MPa）^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率v_c（正）与 A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为 v_c （正）＞ v_A（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

2．粗氧化锌中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等杂质，工业上以粗氧化锌为原料生产硫酸锌晶体（ZnSO₄•7H₂O）的工艺流程如所示

己知：常温下溶液中Fe³⁺，Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7，6.5，9.7．
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥加入适量锌粉的作用为使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺、除去Cu²⁺；
（2）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Ca（OH）₂不能过量的原因是防止生成Zn（OH）₂
（4）已知：
H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₁=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₂=-55.6kJ•mol
则Ba²⁺与SO₄^2-生成BaSO₄沉淀的热化学方程式为Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-1473kJ•mol^-1
（5）肼-H₂O₂燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时的正极反应为H₂O₂+2e^-=2OH^-
（6）粗氧化锌中Zn元素的质量分数为32.5%，处理a kg粗氧化锌，中间过程氧化锌的转化率为b，
最终制得172.2kgZnS0₄•7H₂0，则流程中加入的Zn粉质量为6.5×（6-5ab）kg．（ZnS0₄•7H₂0摩尔质量287g/mol）

1．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
	B．	水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
	C．	高锰酸钾可用于医药上消毒剂
	D．	碳酸钠可用于洗涤剂

20．某有机物A是一种白色粉末，易溶于水，难溶于氯仿和苯，相对分子质量为174．取一定量的样品燃烧，产物只有CO₂和H₂O，且n（CO₂）：n（H₂O）=7：5，消耗的O₂和生成CO₂的物质的量相等．
（1）A的分子式为C₇H₁₀O₅．
（2）又知1molA能与足量的NaHCO₃溶液反应生成22.4LCO₂（标准状况），与足量的金属钠反应得到44.8LH₂（标准状况），还能与Br₂按物质的量之比1：1完全加成，根据上述信息，将A分子中含氧官能团的名称及数目填入下表（可不填满，也可补充）．

含氧官能团名称
含氧官能团数目

（3）若有人认为A的结构简式可能为“”，你认为这种结构是否存在：是，该物质在一定条件下能（填“能”或“不能”）发生分子内的酯化反应，作出此判断的理由是含有羟基和羧基．