16．下列物质中，属于能导电的电解质是（　　）

A．

蔗糖

B．

熔融的氯化钠

C．

纯铝导线

D．

盐酸

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行
	B．	在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
	C．	利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小
	D．	利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

14．在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（　　）

	A．	溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）
	B．	此时水的电离程度最大
	C．	此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为  $\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
	D．	用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

13．研究物质的性质对于化学学习非常有帮助．
（1）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（写离子方程式）．
（2）下列说法不正确的是BD．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．欲除去CuSO₄酸性溶液中的Fe³⁺，可以加入CuO，充分反应后过滤
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（4）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=K_sp=c²（Ag⁺）c（S^2-）．（表达式）已知25℃时，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，试求FeS的溶解度7.92×10^-8g．（Fe-56，S-32）．

12．80克NaOH溶于水中配成500毫升溶液，该溶质的物质的量浓度是多少？（有计算过程）

11．写出下列化学反应的离子方程式．
（1）KOH+HCl═KCl+H₂OOH^-+H⁺=H₂O
（2）2HNO₃+CaCO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）H₂SO₄+Ba（OH）₂═2H₂O+BaSO₄↓Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+CuFe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

10．表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数（w）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
用10%（密度为1.01g•cm^-3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液．
①计算：需5.5g 10%（密度为1.01g•cm³）的氢氧化钠溶液．
②量取：用10mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液．

9．（1）与标准状况下3.36LCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是5.4g；
（2）将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）已知标况下某气体的密度为1.429g/L，则该气体的相对分子质量为32；
（5）实验室里需用80mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，需要胆矾的质量为2.5g．

8．现有以下物质：①KCl晶体  ②液态HCl   ③CaCO₃④熔融NaCl  ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧CuSO₄⑨NaHCO₃固体．
（1）以上物质能导电的是④⑥（填序号）．
（2）以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨（填序号）．
（3）以上物质属于非电解质的是⑤⑦（填序号）．
（4）以上物质中，溶于水能够导电的是①②④⑦⑧⑨（填序号）．

7．图1中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂．I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．G+I→H的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是变红色．
（4）如图2所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．