11．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为D．
A.9  B.13  C.11～13之间  D9～11之间．
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①NH₄⁺和NH₃．H₂O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₃•H₂O和NH₄Cl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

10．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
	B．	HCN易溶于水
	C．	10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
	D．	1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

9．甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

8．在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小$\frac{1}{3}$，则该反应方程式中的n值是（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

7．（1）今有在氢氧化钾溶液中2H₂+O₂═2H₂O的反应，构成燃料电池，则负极应通H₂，电极反应式为正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
（2）如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应式分为：
正极：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，负极：H₂+2e^-=2H⁺．
（3）在氢氧化钾溶液中通入甲烷构成燃料电池，负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．总反应离子方程式CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

6．为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-746kJ?mol^-1
则反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
（4）NO₂会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO₂并生成等量的NaNO₃和NaNO₂．此反应的离子方程式是2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．．

5．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同
	B．	电解一定量的D${\;}_{2}^{18}$O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9
	C．	18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3
	D．	H${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{17}$O、H${\;}_{2}^{18}$O互为同位素，都能与金属钠发生反应

4．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期第VA族；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物与Cu反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．
（5）由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为H-O-O-H．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1硫酸与2 mol•L-1 NaOH溶液反应速率相同
	B．	大理石块和大理石粉与0.1 mol•L-1盐酸反应的速率相同
	C．	等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol•L-1盐酸反应速率相同
	D．	0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

2．请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO₃+FeSO₄→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O．