1．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（　　）

A．

NH4Cl、CO2、HCl

B．

O2、KF、SO2

C．

HCl、CH3COOH、CH4

D．

Na2O2、N2、H2O

20．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol•L^-1的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400 mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2mol•L^-1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L^-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．

19．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）

	A．	奎尼酸分子式为C7H12O6
	B．	绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
	C．	1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH
	D．	咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

18．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．
（1）W在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）含X元素与氢形成的四核10电子微粒的电子式为．
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）W最高价氧化物水化物HWO₄的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，同时生成另一种气体单质和水，写出该反应的化学方程式4HClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O．

17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	稳定性：NH3＜PH3＜SiH4		D．	还原性：F-＜Cl-＜Br-

16．某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿样品．已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？

15．按要求回答下列问题：
（1）写出下列各种烷烃的分子式：碳元素的质量分数最低的烷烃是CH₄；含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是C₄H₁₀．
（2）烷烃A的分子中含有18个氢原子，写出A的同分异构体中一氯代物只有一种的烷烃名称2，2，3，3-四甲基丁烷．
（3）等物质的量的CH₄和C₃H₈完全燃烧时，耗氧量前者小于后者；等质量的CH₄和C₃H₈完全燃烧时，耗氧量前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）烷烃分子中的基团可能有四种：-CH₃、-CH₂-、其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
①下列说法正确的是AC：
A．a的数目与b的数目的大小无关　　　　　　B．c增加1，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2　　　　　　　　　　D．b增加1，a就会增加2
②四种基团之间的关系为：a=2+c+2d（用a、b、c、d表示）
③若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有3种．

14．下列说法中错误的是（　　）

	A．	食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡
	B．	碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多
	C．	油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用
	D．	面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口

13．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（　　）

	A．	v（H2）=0.03 mol/（L•min）		B．	v（N2）=0.02 mol/（L•min）
	C．	v（NH3）=0.17 mol/（L•min）		D．	v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

12．某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（　　）

A．

2n

B．

2n+2

C．

2n+10

D．

n+2