12．下列物质中只含有离子键的是（　　）

A．

CS2

B．

Na2O2

C．

CaO

D．

CH3COOH

11．乙醇与乙酸是生活中常见的两种有机物，试回答下列问题：
（1）乙醇中官能团的名称是羟基，乙酸中官能团的结构简式为-COOH
（2）写出下列反应的化学方程式：
①乙醇燃烧CH₃CH₂OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
②乙醇与Na2CH₃CH₂OH+2Na-→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
③乙酸与NaHCO₃CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
④乙酸与CH₃OHCH₃COOH+CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH₃COOCH₃+H₂O．

10．如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）上述有机物中，能使溴水褪色的是bcd（填代号）
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是b（填代号）
（3）与（a）互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的电子式是，其空间构型为正四面体．

9．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为500kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

8．C元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族，结构示意图为．

7．下列物质，不属于混合物的是（　　）

A．

汽油

B．

石蜡

C．

氯仿

D．

裂解气

6．同分异构现象广泛存在于有机化合物中．下列有关同分异构体的说法正确的是（　　）

	A．	具有相同结构式		B．	具有相同分子式
	C．	具有不同相对分子质量		D．	具有不同原子数

5．运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=c kJ•mol^-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO₂（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1；
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．

温度℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

		X
Y	Z			W

（1）写出X的原子结构示意图．
（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：2HNO₃+Na₂SiO₃=2NaNO₃+H₂SiO₃↓；（用化学方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）

3．以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：ACH₂=CHCl，CCH≡C-CH═CH₂；
（2）写出反应的化学方程式：
反应①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；
反应③：；
反应⑦：．