11．现有反应：A  CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图的是C（填反应序号）．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）该反应属于放热（吸热或放热）反应，当生成2mol SO₃时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q，则Q＜197KJ（＜，＞，=）．加快该反应速率的方法为使用催化剂（填一种即可）
（3）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号）．根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是锌，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电解质溶液中的SO₄^2-向负极移动．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
a．溶液增重32.5g            b．溶液增重31.5g
c．析出1g H₂                 d．析出11.2LH₂
（4）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，电解饱和食盐水制取氯气方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，已知铅蓄电池放电时的反应方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄→2PbSO₄+2H₂O，若电池参加反应硫酸的物质的量为0.20mol，则在标准状况下，产生氯气的体积为2.24L．

10．结晶玫瑰是一种有机物，它具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，下列有可能是结晶玫瑰的分子式的是（　　）

A．

C10H9Cl3O2

B．

C10H9Cl2O2

C．

C10H12Cl3O2

D．

C10H17Cl3O2

9．指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型．
（1）SCl₄              （2）BCl₃                （3）CS₂
（4）PO₄^3-               （5）Cl₂O                （6）C₆H₆．

8．镁燃料电池具有比能量（指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小）高、燃料易于贮运等优点，拥有良好的应用前景，下图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，总反应为Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-，镁合金电极可以是Mg与Al或Li的合金．下列说法不正确的（　　）

	A．	Mg-Li合金比传统的Mg-Al合金具有更高的比能量
	B．	铂合金的电极反应：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向镁合金电极迁移
	C．	该电池镁合金会发生自身腐蚀产生氢气，使电极利用率降低
	D．	把电解质换成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作时H2O2将参与电极反应，其电极反应为：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

7．过氧乙酸（CH₃COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为8g．
（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L^-1H₂SO₄溶液，用0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H₂O₂），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25mL．
已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═I₂+CH₃COOH+H₂O；
2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₅^2-
①加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是（用离子方程式表示）2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）；
③用改法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）过量的KMnO₄氧化I^-生成I₂或在酸性溶液中I^-会被空气中氧气氧化为I₂．

6．NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol/（L•min），该反应达最大限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11
（3）图2为1mol N₂O₄（g）完全转化为2mol NO₂（g）时的能量变化图．在一密闭绝热容器中起始充入2mol NO₂（g），一段时间后反应达平衡状态，容器内温度将升高（升高、降低或不变）；此时混合气体的平均相对分子质量为73.6，则反应中能量的变化值为：-0.75Q．（用含有Q的表达式表示）．
（4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol．

5．碱性锌锰电池是一种高效的一次电池，外壳为金属锌，中间是石墨极，以MnO₂为正极反应物KOH溶液作为电解质溶液，现由碱性锌锰电池回收一些物质．已知Zn²⁺和Mn²⁺沉淀的ph范围如下表所示：

离子	开始沉淀	沉淀完全
Zn2+	5.7	6.2
Mn2+	8.2	9.7

请回答下列问题：
（1）该电池的正极反应为MnO₂+e^-+H⁺═MnOOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H⁺═Zn²⁺+2MnOOH．
（2）该电池中转移0.2mol电子时，消耗MnO₂的质量为17.4g．
（3）将该电池的负极材料和MnO₂与足量的浓盐酸共热，其中MnO₂参与反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；欲使Mn²⁺和Zn²⁺分离，需调整pH为6.2≤pH＜8.2，可以加入Mn（OH）₂调节pH．
（4）再继续调大pH可得到Mn（OH）₂，该沉淀在空气中可以迅速被氧化成MnO₂，写出此反应的化学方程式2Mn（OH）₂+O₂=2MnO₂+2H₂O．
（5）根据Mn²⁺沉淀完全的pH可以求得Mn（OH）₂的K_sp约为10^-24.4．

4．按如图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d均为惰性电极．电解质溶液分别为硫酸铜溶液和饱和氧化钠溶液，通电一段时间后，根据下列现象作出判断：【假设电解质均足量】
（1）若b极上有红色物质生成，则电源A极是正极；
（2）若乙池产生的气体明显多于甲池，则甲池电解质是硫酸铜；
（3）若乙池中加入酚酞后d极溶液先变红，则电源A极是正极；
（4）若d极气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则a极是阴极；
（5）若电子有c极流向b极，则c极是阳极，电源A极是正极；
（6）若反接电源，再通电相同时间，则盛装硫酸铜溶液的电解池pH增大，盛装氯化钠溶液的电解池pH增大．

3．（1）第三周期中，化学性质最不活泼的元素是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是HClO₄．
（2）Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII．
（3）按系统命名法命名下面物质3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

（4）写出下列各物质的结构简式
2，2-二甲基-4-乙基庚烷CH₃C（CH₃）₂CH₂C（CH₂CH₃）₂CH₂CH₂CH₃
5，5-二甲基-3-乙基辛烷CH₃CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂C（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃
（5）由七个碳原子形成的烷烃，若其主链碳原子数为5，则其结构式有5种．

2．（1）填写表中空格：

符号	质子数	电子数
	1	0
NH4+
Mn-		b

（2）元素周期表中，第五周期共有元素18种，若第五周期第VA元素的序数为a，则第五周期第II A元素的序数为（用a代数式）a-13，第六周期第VA元素的序数为（用a代数式）a+32，
（3）紧临第VIII族之后的一个纵行为ⅠB族，周期表中所含元素种数最多的族是第ⅢB族，
（4）原子核外电子排布中，电子层的第四层又称（填字母）N层，某主族元素最外层有2个电子，第四层是它的次外层，此时该层应有电子18个．
（5）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹₁H原子组成H_mX分子，在ag H_mX中所含质子的物质的量是$\frac{a}{m+A}$×（m+A-N）mol．