7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为15毫升或55毫升．
（2）某溶液中有①NH₄⁺、②Mg²⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是C．
A．①②B．②③C．①③D．③④
（3）把Ba（OH）₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO₂^-．

6．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺，现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
	B．	图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
	D．	共有1molFeSO4被氧化

5．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
	B．	向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
	C．	向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

4．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式C₁₁H₁₄O₂．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴4mol．
（3）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：．

3．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲中电池的负极是镁片，乙池中发生氧化反应的电极是铝片（填“铝片”或“镁片”）．
（2）写出乙池中负极的电极反应式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．（填写元素符号）
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

2．根据氧化还原反应Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，完成下列各小题．
（1）采用烧杯和盐桥，设计并画出此原电池的装置简图．
（2）电子从铁极流出，Cl^-移向铁极．（用装置图中的电极材料填空）
（3）写出电极的电极反应式：
负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（4）当线路中有0.2mol电子发生转移时，负极质量减轻了5.6g．

1．对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：

（1）压强，P₁比P₂小填（大、小）．
（2）化学计量数m比p+q小填（大、小）．
（3）温度T₁℃比T₂℃低填（高、低）．
（4）正反应放（吸，放）热．
（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将不变（填提高、降低或不变）．

20．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率，现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂═2CO₂，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	通CO的一极是电池的负极
	B．	负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	正极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-═2CO2
	D．	正极发生还原反应

19．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的还原性强于Pd
	B．	反应中PdCl2被氧化
	C．	若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 mol
	D．	CO气体只有在高温下才能表现出还原性

18．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗透法或离子交换法．
（2）步骤I中己获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-．其目的是富集溴元素．
（3）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是冷凝管．
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
④C中液体颜色为深棕红色或红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是萃取、分液．