17．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
	B．	含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
	C．	10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2
	D．	一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3

16．已知：
卤代烃在NaOH的醇溶液（OH^-/醇）中可以发生下反应：CH₃-CH₂+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O
CH₃CHBrCH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CCH+2NaBr
卤代烃在NaOH的水溶液（OH^-/H₂O）中可以发生下反应：
CH₃CH₂CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂CH₂OH+NaBr
醇有如下反应CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O
某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基．与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

（1）化合物B的官能团名称是碳碳双键、羧基，B→F的反应类型为加成（或还原）反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH₂COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H₂O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O． 
（3）n mol A发生缩聚反应生成（n-1）mol H₂O时，所得链状聚酯的结构简式为．
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：．

15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O       4NO+3O₂+2H₂0═4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
（1）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（用小数表示，保留2位小数）0.14
（2）1mol NH₃完全转化HNO₃，若在此过程中不补充水，则所得HNO₃溶液的质量分数为0.78（用小数表示，保留2位小数）
（3）已知NH₃完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO₃的转化率为92%．请计算用17吨NH₃可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 87.4 吨
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑     ①
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂↑        ②
若每生产1mol CO₂，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为3：1．

14．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（　　）
①BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质
②同位素的性质几乎完全相同
③利用Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．

A．

①②④⑤

B．

③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①②⑤⑥

13．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族
	B．	若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水
	C．	若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
	D．	若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
	B．	长期使用硫酸铵（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化
	C．	“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
	D．	高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

11．25⁰C时，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-		B．	CO32-、Cl-、K+、Na+
	C．	Na+、SO42-、CO32-、Cl-		D．	SO42-、Fe3+、Na+、K+

10．在一定条件下的可逆反应里，当正逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度不再变化，该反应处于化学平衡状态．

9．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断．

8．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若b极变红，则在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色
	B．	若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘变蓝
	C．	若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu+I--e-═CuI，一段时间后2I--2e-═I2，淀粉遇碘变蓝
	D．	若b极变红，则在Pt电极上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝