2．某研究性学习小组以酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液为例，研究影响化学反应速率的因素，设计如表方案：

实验 编号	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

（1）该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
（3）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V₁=5.0mL，V₂=3.0mL．
（4）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
A．实验时不能用量筒来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO₄溶液与5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（5）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用．

1．下列事实能够证明Al₂O₃中一定存在离子键的是（　　）

A．

水溶液能导电

B．

有较高的熔点

C．

易溶于水

D．

熔化时能导电

20．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

	A．	v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1		B．	v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
	C．	v（NH3）=0.0100mol•L-1•s-1		D．	v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

19．①～⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C₂H₄②环己烯③苯④⑤⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃⑦C₅H₁₀⑧ClCH═CHCl
据此回答下列问题：
（1）实验室制①的化学方程式为CH₃CH₂OHCH₂═CH₂↑+H₂O．
（2）③的同系物A，分子中共含74个电子，且A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，则其结构简式是．
（3）⑥的系统命名法为3，5-二甲基庚烷．
（4）若⑦为一种链烃，则与⑦互为同系物的是①⑤（填序号）．

18．如表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制备氧气	H2O2→O2	Ⅲ
②	制备二氧化硫	Na2SO3→SO2	Ⅲ
③	制备氯气	HCl→Cl2	Ⅰ或Ⅲ

（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl₂（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是SO₂；
（2）根据表中所列实验原理，从如图1装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

（3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；
②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃己被氧化．具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化．你认为否 （填“是”或“否”）合理？

17．关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	可用于分离苯和水的混合物
	B．	可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等气体
	C．	X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
	D．	可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

16．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C₂H₆O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH₃CH₂OH

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．

15．与CH₂═CH₂→CH₂Br-CH₂Br的变化属于同一反应类型的是（　　）

	A．	CH≡CH→CH2═CHCN		B．	C2H5Cl→CH2═CH2
	C．	C6H6→C6H6-NO2		D．	CH3COOH→CH3COOC2H5

14．为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（　　）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙醇）	乙酸	加热回流
B	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4	洗气
C	乙醇（乙酸）	新制氧化钙	蒸馏
D	苯（溴）	碘化钾溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由乙醇与浓H2SO4制备乙烯；则乙烯与水反应制备乙醇
	B．	由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯
	C．	由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇
	D．	由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸