2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子序数：Z＞Y＞X＞W
	B．	X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种
	C．	X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
	D．	四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定

1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	L、R 的单质与稀盐酸反应速率 L＜R
	B．	L 与 T 形成的化合物具有两性
	C．	Q、T 两元素的氢化物热稳定性 Q＜T
	D．	L、Q 形成的简单离子核外电子数相等

20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．

将 SO2通入水中

B．

烧碱溶于水

C．

将 HCl 通入水中

D．

NaHSO4溶于水中

19．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	B．	在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
	D．	酸性溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+

18．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）

A．

24Mg 和 24Na

B．

O2 和 O3

C．

H2 和 D2

D．

16O 和 18O

17．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.8gD2O 分子中含有的质子数为 NA
	B．	常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为 0.1NA
	C．	标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为 8NA
	D．	25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为 0.4NA

16．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应
	B．	屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达 95%到 100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程
	C．	硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料
	D．	工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂

15．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
（3）元素①的气态氢化物的电子式是．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）元素⑨的原子结构示意图是．
元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．

14．表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成8.5gX的最高价化合物，恢复至室温，放热34.35kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与铝形成的1mol化合物Q与水反应，生成4molAl（OH）₃和3mol化合物L（仅含碳、氢两种元素），则L的电子式为．
（6）H₂Y₂是实验室中的常用试剂，其结构中存在的共价键有和，在制备过程中要防止Fe³⁺的混入，理由是铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3
	B．	利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	常温时，0.1mol•L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol/L
	D．	氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl-