20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c（OH-）=10-11mol/L
	B．	pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c（H+）＞c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液中，存在c（H+）=c（OH-）+c（${CO}_{3}^{2-}$）
	D．	0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（${NH}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

19．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．若HI的浓度由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1时需要15s，则HI的浓度由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1时，所需时间为（　　）

A．

等于15 s

B．

等于10 s

C．

大于10s

D．

小于10 s

18．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）A装置还可用于制取O₂气体（只填一种）．
（2）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是4.48L．
（3）实验室收集氨气的方法是向下排空气法．
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

17．利用氧化还原反应原理配平化学方程式：
4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

16．Na和Na⁺两种粒子中，相同的是（　　）
①核电荷数、②核外电子层数、③最外层电子数、④核内质子数．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

①④

15．下列说法中错误的是（　　）

	A．	石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
	B．	含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油
	C．	天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作
	D．	煤中含有苯及苯的同系物，可用分馏的方法把它们分离出来

14．已知短周期元素的离子，aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＞B＞C＞D		B．	原子序数D＞C＞B＞A
	C．	离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+		D．	单质的还原性A＞B＞D＞C

13．A和B反应生成C，将A、B放入密闭容器中，若A、B的起始浓度均为1mol/L．反应进行到2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L，则2min内反应的平均速率v（A）=0.1 mol•L^-1•min^-1；v（B）=0.2 mol•L^-1•min^-1；v（C）=0.3 mol•L^-1•min^-1．该反应的化学方程式是A+2B=3C．

12．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
	B．	2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
	D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol

11．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（　　）

	A．	电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
	B．	AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
	C．	电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
	D．	氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产