3．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：、2Fe+3Br₂=2FeBr₃；写出B的试管中还发生的反应化学方程式HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃
（2）装置A、C中长导管的作用是导出HBr，兼起冷凝器的作用
（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，对C应进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是Br₂和苯的蒸气逸出，污染环境．

2．有机物H是一种芳香酯，其合成路线如图所示
已知：RCH₂CHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$RCH₂CH=+H₂O（R、R′为H或烃基）
按要求回答下列问题：
（1）写出有机A的结构简式；C中含有的官能团碳碳双键和醛基（写名称）．
（2）E→F的有机反应类型为取代反应．
（3）D与G反应生成H的化学方程式为．
（4）C的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（包括本身和顺反异构），
①能发生加聚反应        ②能发生银镜反应       ③属于芳香族化合物
其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
（5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₂CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃

1．某实验小组同学探究了铜与浓硫酸的反应，实验装置如图（1）所示．（夹持装置与A中加热装置已略，装置气密性已检验）

实验操作和现象：

实验序号	操作	现象
实验一	关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中： （I）加热初期，Cu片表面变黑，溶液近乎无色 （II）继续加热，铜片表面产生气泡，形成黑色浊液，三口瓶底部有灰黑色固体沉积 （III）继续加热，有大量白雾生成，浊液变澄清，三口瓶底部有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色），Cu片消失B中有气泡冒出，溶液褪色
实验二	停止加热，冷却，将三口瓶中的上清液倒入盛有水的烧杯中	三口瓶中留有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色） 烧杯中溶液温度升高，溶液只略带蓝色

（1）B溶液褪色，表明实验中产生的气体具有漂白性．
（2）三口瓶中的白色固体是CuSO₄，验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水，溶液呈蓝色，说明固体中含有铜离子，向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明固体中含有硫酸根离子．
（3）A中产生该白色固体的化学方程式是2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）结束实验，拆除装置之前，为避免装置中的气体污染环境，应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气．
（5）A中产生的大量白雾，甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾．在不改变实验装置的情况下，甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的．甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液，实验前先通入一段时间氮气，然后再加入装置A完成实验，若氯化钡溶液中出现白色沉淀，则甲的想法可能是正确的．
（6）有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO，乙同学认为不正确，其理由是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（用化学方程式表示）．
（7）为研究A中黑色固体的成分，丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜．
查阅资料：硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸；在氧气气流中煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．
丙同学收集到足够的黑色固体后，完成下列实验：

①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu₂S0.005mol
②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液，请写出该反应的化学方程式：5Cu₂S+CuS+34H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO₄+29SO₂↑+34H₂O．

7．下列电子式书写正确的是（　　）

	A．	Ca2+[：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$：]2-		B．	Na+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$$\stackrel{•}{X}$]-2Na+
	C．	[Mg2+][$\underset{X}{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$$\underset{X}{•}$]2-		D．	K+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{F}}{••}$：]-

6．在aL（Al₂SO₄）和（NH₄）₂SO₄混合物溶液中加人bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；如加人足量碱并加热可得c mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为$\frac{2b-c}{3a}$mol•L^-1．

5．若40g密度为pg•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有4gCa（NO₃）₂，则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50p}{41}$mol•L^-1．

4．3.15g镁铝合金完全溶于稀硝酸．若反应中硝酸被还原只产生2.24L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中加认足量1mo1•L^-1的NaOH溶液．生成沉淀的质量为（　　）

A．

8.7g

B．

3.15g

C．

4.35g

D．

4.0g

3．如图是M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t1℃时，N比M的溶解度大
	B．	温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液张溶质的质量分数将增大
	C．	M比N的溶解度大
	D．	N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N

2．怎样用一种试剂区分KCl、CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃溶液？简述操作步骤．

1．工业上为什么常用“H₂O₂”作氧化剂？