13．某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O． 
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是0.004 mol．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是ClO^-、I₂、SO₄^2-．

12．10℃时加热饱和NaHCO₃溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化．

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃的水解程度，该分解反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确．
（1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确，试剂X是B（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液   B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则甲（填“甲”或“乙”）的判断正确．

11．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解完后，溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的比值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中：pH小于7；[Na⁺]小于[CH₃COO^-]．

10．（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（2）在配制SnCl₂溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的HCl．
（3）纯碱溶液可以去油污，原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

9．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M是红褐色沉淀．

（1）写出下列物质的化学式：A：Na₂O₂ DFe₃O₄
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程用化学方程式可表示为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．
（3）B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）实验室储存E溶液中通常加入少量铁屑，原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式说明）．

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃，可能含有NaCl．

7．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．
（1）CuO中混有少量Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂溶液．2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

6．（1）6.02×10²³个CO₂在标况下所占的体积约为11.2L；
（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）的质量比为12：17．

5．为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）

	A．	$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		B．	$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
	C．	$\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		D．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

4．已知有如下反应：
①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-
②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
④2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

	A．	ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		B．	BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2