13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A₂C和A₂C₂两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；写出BC₂的结构式O=C=O．
（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是O^2-、Na⁺．（用离子符号表示）
（3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A₂C蒸汽，发生：B（s）+A₂C（g）?BC（g）+A₂（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A₂C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
A．增加B单质的量，反应速率加快
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D．2min时，A₂C的转化率为80%
E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
（4）BC与C₂在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（6）将0.2mol D₂C₂投入到含有0.1mol FeCl₂的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：8Na₂O₂+4FeCl₂+H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaOH+8NaCl+3O₂↑．

12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Y原子的电子排布图是．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ₂为一种液体溶剂，其化学式是CS₂，分子中的键和π键数目之比为1：1．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

11．固体粉末甲由FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液1加入KSCN溶液一定呈红色
	B．	取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
	C．	固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
	D．	沉淀2不溶于任何酸溶液

10．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素为Li．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH^-+H₂↑．

9．有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：r（Y 2-）＞r（Z +）＞r（W 3+）
	B．	W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
	C．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
	D．	X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

8．下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（　　）

A．

CH3（CH2）4CH3

B．

CH3CH2CHO

C．

CH3CH=CHCH3

D．

（CH3）3C-C≡C-CH3

7．下列有机物既能发生加成反应，又能发生消去反应的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．下列化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰的是（　　）

	A．	2，2，3，3一四甲基丁烷		B．	2，3，4一三甲基戊烷
	C．	3，4一二甲基己烷		D．	2，5一二甲基己烷

5．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
①金刚石与石墨；②氧气（O₂）与臭氧（O₃）； ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④CH₄和CH₃CH₂CH₃；⑤乙烯和乙烷；
⑥和；⑦和；
（1）同位素③，
（2）同分异构体⑦．

4．贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；E中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
（2）D+G→H的反应类型为取代反应；C的结构简式为．
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式．
a．分子中含有苯环      b．能发生水解反应      c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．
合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．