3．甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）

	A．	CH3Cl只代表一种物质		B．	CH2Cl2只代表一种物质
	C．	CHCl3只代表一种物质		D．	CCl4是非极性分子

2．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径X＞Y＞Z		B．	气态氢化物稳定性 HX＞HZ＞HY
	C．	非金属性X＞Y＞Z		D．	气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ

1．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．
（1）该反应的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
（2）对于石墨和金刚石，石墨更稳定．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为A
A．a＜b    B．a=b    C．a＞b　  D．无法确定．

20．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

（1）电源的N端为正极，电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）电解前后甲溶液 pH增大；乙溶液 pH减小；丙溶液 pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.8L；电极c的质量变化是16g．
（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，需加入CuO（填物质化学式）20g可使该电解质溶液复原．

19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC₂分子的电子式：．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe³⁺有催化作用．

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子；
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H₂O（写化学式）；
（3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图；
（4）XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是乙酸．

17．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素符号：A为C，B为O，C为Na，D为S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高价氧化物对应的水化物：H₂SO₄．
（3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液显碱性（“酸性”或“碱性”）．
（4）写出C₂B₂的电子式，AB₂所含化学键的类型：离子键、非极性共价键（极性共价键、非极性共价键、离子键）．

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
	C．	1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
	D．	1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物；
②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；
③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；
④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；
（1）W元素是Na；
（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是H₂O和H₂O₂．
（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式：．

14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　　）

	A．	NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
	B．	KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
	C．	NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
	D．	KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液