16．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（　　）

	A．	R在周期表的第15列
	B．	简单离子的半径：X＞Z＞M
	C．	Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
	D．	Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）元素⑤与⑧形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程：．

14．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑ 
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
D．CH₄比SiH₄稳定
（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用元素符号表示）
（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH₃的同分异构体有4种．
（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

13．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，G在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、共价键．
（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键            b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程．
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式．
（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH₃）₆]³⁺，该反应的离子方程式是4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-，1mol[G（CH₃）₆]³⁺配离子含有σ键数目为24 N_A．

12．葡萄糖分子中含醛基（-CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银．有机物C₈H₅O₃Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（　　）（不考虑立体异构体）

A．

8种

B．

10种

C．

11种

D．

13种

11．为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol•L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（　　）

A．

0.002 5 mol•L-1

B．

0.001 mol•L-1

C．

0.000 3 mol•L-1

D．

0.003 5 mol•L-1

10．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化剂是HNO₃；氧化产物是Fe（NO₃）₃．
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为1：9．
（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为1.5N_A个．

9．地壳中含量居于第二位的金属元素是（　　）

A．

Al

B．

Si

C．

Fe

D．

O

8．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；
（2）溶液中阴阳离子的总物质的量．

7．用相关知识解答：
（1）基态氮原子的L层电子排布图为，与N₃^-互为等电子体的分子为N₂O（写一种）；
（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是HF；
（3）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断是CrO₂Cl₂非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（4）现有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，该配合物的配体是H₂O、Cl^-，配位数是6．