6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三个热化学方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O （l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
H₂SO₄（浓）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

A．

Q1=Q2=Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2=Q3＞Q1

5．A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为Si＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是sp³．分子的立体构型为
三角锥型，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是NH₃与H₂O分子间易形成氢键．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是C-O（用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是c．
a．该晶体的化学式为AD                b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高        d．该晶体可溶于水．

4．下列各组物质的反应，有机产物中没有同分异构体的是（　　）

	A．	CH3CH═CH2与HBr		B．	-CH3与混酸（浓HNO3和浓H2SO4，30℃）
	C．	CH3CH═CHCH3与HBr		D．	光照条件下CH3CH3与Cl2

3．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A的单质与E的单质反应的条件是点燃或光照．
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．
（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为H₂-2e-=2H⁺．

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇、乙酸等
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．

1．现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

（1）画出W原子结构示意图．
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是O（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S．
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH₄HSO₄，写出其在水溶液中的电离方程式．NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式．N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

20．某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6mol•L^-1NaOH溶液．请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积．
正确的操作顺序为cabd．
（2）A溶液可选用6mol•L^-1NaOH溶液．
（3）若实验中测得样品的质量为W g，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为$\frac{9a}{11.2W}$×100%．

19．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na₂O和Na₂O₂，这是下列哪些因素决定的（　　）

A．

反应温度

B．

空气的量

C．

钠粒的大小

D．

钠的状态

18．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试列式计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．Ksp （MnCO₃）=c（Mn²⁺）•c（CO₃^2-），当Mn²⁺沉淀完全时，c（CO₃^2-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10^-5=1.8×10^-6mol•L^-1，若Mg²⁺也能形成沉淀，则要求Mg²⁺＞2.6×10^-5/1.8×10^-6=14.4 mol•L^-1，Mg²⁺的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L^-1，若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，说明Mg²⁺的存在不会影响MnCO₃的纯度．

17．科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．
（1）25℃时，0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=13，将该Ba（OH）₂溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₃OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-4	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-．
②物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种物质：
a．Na₂CO₃b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（3）常温下，将0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1 （已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．