16．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

A．

溴苯和水

B．

甘油和水

C．

乙醇和乙二醇

D．

乙酸和乙醇

15．中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，为元素周期表前20号元素，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T 是非金属元素．新矿物的化学式可表示为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如图，X与R的原子序数之和是W的2倍．

请回答下列问题
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是Li （用元素符号表示，后同）．
（3）写出这种新矿物的化学式：Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂．
（4）写出由甲与XT₂反应制T的氢化物的化学方程式CaF₂+H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2HF↑．
（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR₂，加入XR₂的目的是杀菌消毒和提供氧气．
（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO₂、O₃、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和二氧化碳（填符合要求粒子的名称）．

14．下列反应中，HNO₃既表现氧化性又表现酸性的是（　　）

A．

FeS+浓HNO3

B．

Cu+浓HNO3

C．

FeO+HNO3

D．

Fe2O3+HNO3

13．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是（　　）

A．

Na2SO4溶液

B．

FeCl3溶液

C．

Cu（NO3）2溶液

D．

稀硫酸

12．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正确的是（　　）

	A．	硫酸遇明火发热爆炸
	B．	浓硫酸遇水发热爆炸
	C．	铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸
	D．	稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸

11．以下的说法中错误的是（　　）

	A．	无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷
	B．	无论使用溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
	C．	相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
	D．	乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

10．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）

A．

氯水

B．

NaCl

C．

KBr

D．

KI

9．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

液氯

B．

漂白粉

C．

盐酸

D．

碘酒

8．短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B₂O₅；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为H，B为N
（2）E在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族
（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na₂O₂，属于化合物离子（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为1：2
（4）单质Cu能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”．设计一实验证明某气体为E 的该氧化物：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

7．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为；
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0.17mol•L^-1，则SiC的纯度为57%；
（4）下列叙述正确的有②③（填序号）；
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．