16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）．
（1）写出X元素没有中子的原子符号¹₁H；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的电子式．
（2）用电子式表示W₂Z形成过程；
（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧．
①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成2种溴代物；
②若把甲与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极反应的方程式为CH₃CH₃-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；放电一段时间后溶液的碱性减弱（增强、减弱、不变）．

15．下表是元素周期表的一部分（短周期），针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，
按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
（2）表中K代表的元素名称为氯，其在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是SiO₂．
（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是．
（5）GA₃和HA₃中沸点较高的是NH₃（填具体化学式），GA₃的水溶液呈碱性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

14．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl₂、O₃
（写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对  H₂EO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2

（6）由碳元素（C）、Y和  M三种元素组成的化合物  CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）．

13．已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
（1）甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为．
（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为Cl₂+HS^-═S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）戊属于烃，已知1g戊在氧气中完全燃烧放出52kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3 120 kJ•mol^-1．
（5）己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为N₂H₄，分子中含有的化学键为共价键（填“离子键”或“共价键”）．己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

12．通过下列两步实验测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中结晶水x的值：
（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol•L^-1 KMnO₄溶液进行滴定．
其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO₄应装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂否（填“是”、“否”），原因是紫红色KMnO₄溶液被H₂C₂O₄还原为Mn²⁺时溶液褪色、当最后一滴KMnO₄滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液VmL，则草酸溶液浓度为$\frac{aV}{10}$mol•L^-1，x=$\frac{50m-45aV}{9aV}$（用含有m、V的代数式表示）

11．如图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	探究温度对平衡2NO2→N2O4的影响	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．用托盘天平称取10.1g NaOH试样，下列操作中，正确的是（　　）

	A．	将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
	B．	将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平左边托盘上
	C．	用镊子取出标定为10.1 g的砝码放在天平右边的托盘上
	D．	用镊子取出标定为10 g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到0.1 g位置上

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的一种单质是自然界硬度最大的晶体
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
Z	Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
W	W的一种核素的质量数为58，中子数为32

（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：H₂O＞NH₃（写化学式）．
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）
（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式是FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z₂发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-2akJ．mol^-1．

8．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯的有（　　）

A．

3种

B．

5种

C．

6种

D．

10种

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	B．	漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	C．	用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
	D．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O