3．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：
（1）向蛋白质溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液可使蛋白质盐析（填“盐析”或“变性”）．
（2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油（写名称）．
（3）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基和羧基（写名称）．氨基酸能（填“能”或“不能”）与盐酸反应．
（4）葡萄糖是一种重要的单（填“单”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出（填“放出”或“吸收”）能量．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{→}$6CO₂+6H₂O．

2．在下列说法中，正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
	B．	若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的是放热反应
	C．	稀H2SO4溶液与稀Ba（OH）2溶液反应生成lmol H2O时放出的热量叫中和热
	D．	1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热

1．氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ•mol^-1．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积
C．降低温度     D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K₁=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH₃
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂等于K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）；△H=a kJ•mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1．

20．有一个十肽A，其分子式为C ₆₅H ₈₆O ₁₇N ₁₂，A完全水解可以得到以下4种氨基酸：

试通过计算（或推理）确定四种氨基酸的个数．

19．某芳香烃的分子式为C₁₁H₁₆，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（　　）

A．

8种

B．

7种

C．

5种

D．

4种

18．己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列叙述正确的是（　　）

	A．	在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
	B．	在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
	C．	该反应为消去反应
	D．	化合物X中肯定有9个C原子共平面

17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺；
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O；
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃ （填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）加入Na₂C₂O₄时最好采用饱和的Na₂C₂O₄溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni²⁺沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

16．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价为+6；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂$\stackrel{△}{→}$MoO₃+SO₂（未配平），该反应中氧化产物是MoO₃、SO₂（填化学式）；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；焙烧中产生的SO₂怎样变废为宝工业制硫酸的原料气（答出一条即可）；
（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑；
（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；
（6）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）₂固体以除去SO₄^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，
SO₄^2-的去除率为97.5%，已知碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.040mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10、则K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8[加入Ba（OH）₂固体引起的溶液体积变化可忽略]．

15．X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外．两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为${\;}_{6}^{14}$C．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C（用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键F-H…O、O-H…F．
（4）R的基态原子的价层电子排布式为3d⁶4s²，R元素位于周期表的d区．
（5）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示：

图A中原子堆积方式为体心立方，A、B中R原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．

14．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A中含有的单质是Fe、Cu．
（2）通入的气体C的化学式是Cl₂．
（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．