2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）

A．

Al、Si、P

B．

I、Br、Cl

C．

O、S、Na

D．

Na、Mg、Ba

1．某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的反应物是A、B．写出该反应的化学方程式A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为0.05mol•（L•min）^-1．

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核内无中子
Y	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Z	地壳中含量最高的元素
W	原子质量数为23，中子数为12
R	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
（2）Y₂电子式为，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e^-微粒的结构式为H-O-O-H．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As₂O₅．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH₃＞PH₃＞AsH₃（用化学式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
a．W单质的熔点比R单质的熔点低          
b．W的化合价比R的低
c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O₂↑．

19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性  分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）C是P，最高价氧化物的水化物是H₃PO₄（用元素符号表示）．
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心离子钴离子的配位数是6．

18．回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式3d¹⁰4s¹，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，该元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区．
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：．从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．
（3）写出Fe²⁺的核外电子排布式：[Ar]3d⁶．
（4）下列三种晶体：①CO₂，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序①＜②＜③（填序号）．

17．（1）已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能（kJ•mol-1）	578	1 817	2 745	11 578

元素M是Al（填写元素符号），该元素属于p区．
（2）硫原子核外有16种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．

16．按要求完成下列题目：
（1）写出丙三醇（）与足量丙酸（CH₃CH₂COOH）发生酯化的反应方程式：
（2）Cl₂和ClO₂两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01mol的Cl₂相当于89.6mL（标况下）的ClO₂消毒效果．
（3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O
（4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？
（5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是
（6）写出氨的催化氧化的反应方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是NH₄NO₃（写化学式）．
（7）某液体的分子式为C₂H₆O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论．若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH₃CH₂OH；如无明显现象，则为CH₃OCH₃．

15．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）用电子式表示①、④的元素以2：1组成的化合物的形成过程为．
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

14．下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从 ①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：

周期 主族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）Na，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同）HF，气态氢化物水溶液呈碱性的是NH₃，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH．
（2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为．
（3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

13．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．