6．最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH₃CH₂OH+CH₃COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入CH₄（填化学式）气体．
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺；
阴极：①4H⁺+4e^-═2H₂↑或4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O=CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na₂SO₄与CH₃COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是abd（填字母序号）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2- ）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^- ）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2- ）+c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）＞c（OH^- ）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是蒸馏．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来
	B．	煤气的主要成分是丁烷
	C．	石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，最不活泼的元素是Ar（填元素符号）；金属性最强的金属是K（填元素符号）．
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（填离子符号）．
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时的焰色为
黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
（5）用电子式表示第三周期元素中金属性最强的元素和非金属性最强的元素形成化合物的过程．

3．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（　　）

	A．	当pH=7时，c（Na+ ）=c（CH3 COO- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
	B．	当pH＞7时，c（CH3 COO- ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
	C．	当恰好完全中和时，c（Na+ ）＞c（CH3 COO- ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
	D．	无论溶液显什么性都有关系：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3 COO- ）+c（OH- ）

2．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a电极的材料应为铁
	B．	d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化
	C．	电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
	D．	若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L

1．己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

8．下列反应属于离子反应的是（　　）

	A．	H2和O2反应生成水		B．	锌片投入稀硫酸中
	C．	KMnO4加热分解制取O2		D．	NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）

7．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

	A．	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
	B．	制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
	C．	验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
	D．	制取乙酸乙酯

6．完成下列反应的离子方程式：
（1）Ba（OH）₂溶液与（NH₄）₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O．
（2）CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（3）NH₄HCO₃与过量NaOH溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（4）FeO溶于稀HNO₃中：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O．
（5）Fe₂O₃溶于HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂．
（6）FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（7）NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-		B．	Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Ba2+、Na+、SCN-、Cl-		D．	Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$