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    2．某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C23H24O6
    B．1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应
    C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    回答下列问题：
    （1）A、C各是什么物质，写出它们的化学式为：ABaCl2、CAlCl3
    （2）现象①中所发生的反应的化学方程式为：BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+FeCl2．
    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．

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    20．根据如图，回答：
    （1）A、B、C、D、E各是什么物质？（写化学式）
    A．FeB．FeCl2C．KClD．Fe（OH）3E．FeCl3
    （2）写出反应的化学方程式或离子方程式：
    白色沉淀在空气中生成D：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    E与A反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    19．在标准状况下将19.2g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体8.96L，则混和气体中NO的体积为（　　）
    A．2240mLB．1008mLC．3360mLD．448mL

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    18．将质量为24.6g的铝、铜合金加入到1000mL的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到的还原产物全是NO，标准状况下的体积为8.96L，向所得溶液中加入物质的量浓度为4mol/L NaOH溶液至沉淀质量最大时所用体积为400mL，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．被还原的硝酸的物质的量为0.4mol
    B．测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加20.4g
    C．原硝酸的浓度为1.6 mol/L
    D．合金中铝的质量为5.4g

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    17．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOCHl0?ClO-+H+3.0×10-8
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.4×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++HPO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是H3PO4（填化学式，下同），最弱的是HPO42-．
    （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，1.2mol•L-1的NaClO溶液pH=10.8（已知：lg2=0.3）．
    （3）求出该温度下，0.10mol•L-1的CH3COOH溶液中的c（H+）=1.4×10-3mol•L-1．

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    16．把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{b-a}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2b-a}{V}$mol•L-1C．$\frac{b-a}{V}$mol•L-1D．$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L

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    15．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g）?催化剂 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
    ②CH4（g）+4NO（g）?催化剂 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
    ③CH4（g）+2NO2（g）?催化剂  N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=△H1+△H2（用△H1和△H2表示）

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    14．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
    B．鉴别Na2CO3与NaHCO3固体可用加热的方法
    C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
    D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

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    13．电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图．
    请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．

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