8．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a、b、c的简单离子中，a的离子半径最大
	B．	c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
	C．	e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
	D．	a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷

7．取一定质量含Fe、FeO、Fe₃O₄的固体混合物，将其分成两等份，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少mg，另一份加入500mL4.0mol/L的稀硝酸，固体恰好完全溶解且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则m的值为（　　）

A．

6.4

B．

8

C．

3.2

D．

9.6

6．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验．请回答相关问题．
（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．
①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
②没有尾气吸收装置．
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃ ^2-．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO${\;}_{3}^{-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$，不是H₂SO₃．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20mL．于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL  0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“此空删去”内容．．

同浓度溶液	SO${\;}_{3}^{2-}$	HSO${\;}_{3}^{-}$	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	较上面少	较上面多	较上面多	慢

②根据实验和分析，该同学得出的结论是主要是SO₃^2-有漂白作用．

5．三种常见短周期元素组成的化合物甲，是有机合成中的重要试剂．常温下为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解．标况下测定其密度为2.92g/L．浓硝酸与浓盐酸混合制王水过程中会产生少量甲气体、黄绿色气体A和水．
（1）已知甲中所有原子均达到8电子稳定结构，写出甲的电子式．
（2）甲和一些有机物反应时需保持低温条件，常温下与有机物接触极易着火燃烧，其原因是：NOCl，N为正三价，具有强氧化性，易和有机物发生剧烈氧化还原反应．
（3）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂↑+2H₂O．
（4）化合物甲水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_NOCl+H₂O=HNO₂+HCl
（5）在如图装置中，气体A和另一种气体B可以直接反应生成化合物甲，实验中“先通入气体A，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将B缓缓通入”，此操作的目的是先通氯气，驱除氧气，防止NO生成NO₂，保持氯气过量，防止NO过量不能被NaOH吸收．

4．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	室温下，将等浓度等体积的NaHSO4和Ba（OH）2溶液混合并充分反应后的溶液中：c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	向甲苯中滴加少量浓溴水并振荡静置，溶液分层且下层近无色，是因为发生了取代反应
	C．	可用稀盐酸酸化的BaCl2检验Na2SO3和Na2S2O3的混合液中是否混有Na2SO4
	D．	在与Al作用产生气体的溶液中一定不存在的离子组有：NO3-、Cl-、Na+、Mg2+

3．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（　　）

A．

I2、Br2、Cl2、F2

B．

Li、Na、K、Rb

C．

F2、Cl2、Br2、I2

D．

F-、Cl-、Br-、I-

2．（1）已知反应：H₂+Cl₂$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol．
②该反应是放热反应（填吸热或者放热）
②放出或吸收的能量为185kJ
（2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．根据上述情况判断：
①正极是PbO₂；负极是Pb
②工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
③工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极．
④电流方向从正极流向负极．
⑤写出负极的电极反应式：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄．
⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加48g．

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

用元素符号回答下列问题：
（1）属于卤族元素的有Cl、Br；
（2）属于稀有气体元素的有Ne；
（3）属于碱金属元素的有Na；
（4）写出g元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的铁反应的离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

4．下列说法与盐的水解无关的是（　　）

	A．	明矾可以作净水剂
	B．	配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度
	C．	加热稀氨水其溶液pH稍有变化
	D．	热的纯碱溶液可以去油污

3．化学中的pH表示物体的酸碱程度．其定义为pH=-1g[H⁺]．这里的[H⁺]为每升中氢离子的浓度．求出下列物体的pH：
（1）醋：[H⁺]≈6.3×10^-3．
（2）胡萝卜：[H⁺]≈1.0×10^-5．
（3）已知海水的pH为8.3．求海水的氢离子的浓度．