18．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列针对这一主题的说法中错误的是（　　）

	A．	推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率
	B．	开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	C．	采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
	D．	在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放

17．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），反应的化学方程式为：4Fe+3O₂+xH₂O=2Fe₂O₃•xH₂O．
（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（4）如图1的哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

16．向体积为2L的容器中加入1molN₂和6molH₂，合成氨．2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．氢气的反应速率是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1•min-1		B．	0.2 mol•L-1•min-1
	C．	0.3 mol•L-1•min-1		D．	0.6 mol•L-1•min-1

15．C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：
请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：H₂O₂；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式：2KCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）化合物K中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应①的化学方程式是Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）写出A+F→J的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

14．下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、NO3-、I-		B．	H+、Ag+、NO3-、HCO3-
	C．	Fe3+、Na+、S2-、Cl-		D．	Al3+、K+、Br-、SO42-

13．下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）

	A．	氧的摩尔质量是32g•mol-1		B．	硫酸的摩尔质量是98 g
	C．	CO2的相对分子质量是44 g		D．	CO32-摩尔质量是60 g•mol-1

12．将镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：2

11．（1）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H₂O，负极通的应是H₂，负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，反应后溶液中的PH有何变化？PH增大．（填增大、减小、不变）
（3）如把H₂改为CH₃OH，KOH作导电物质，则负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

10．Ⅰ．按图装置进行实验，并回答下列问题．
（1）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺．
（2）石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，石墨棒C₂附近发生的实验现象为有气体产生，溶液变红色．
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少0.65g；此时装置B中OH^-的物质的量为0.02mol．
Ⅱ．（1）电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极．构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾．
（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱．请写出电极反应式，负极Cu-2e^-=Cu²⁺，正极Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
（3）请在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向．

9．将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是（　　）

	A．	Fe（NO3）x中的x为2
	B．	稀HNO3在反应中只表现氧化性
	C．	反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子被转移
	D．	磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化