7．A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石赌油的方法是分馏．
（2）A→B的反应类型是加成反应，B→C的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
（3）烷烃M是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，1mol M完全燃烧需消耗6.5mol O₂，M分子中含有三个甲基，则M的结构简式为．
实验室用图2所示装置制备少量E．
①试管Ⅰ中盛有的物质有浓硫酸、乙醇、冰醋酸．
②试管Ⅱ的作用是收集反应产生的乙酸乙酯并防止倒吸．

6．实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是（　　）

	A．	分别通入酸性KMnO4溶液中		B．	分别点燃观察火焰
	C．	分别通入澄清石灰水中		D．	分别通入溴水中

5．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氟化氢的电子式：		B．	中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K
	C．	NH3的结构式：		D．	N3-的结构示意图：

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	44gN2O含有的氮原子数目为NA
	B．	常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA
	C．	1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
	D．	lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为NA

3．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）．
（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有Cl₂、Na₂O₂（填化学式）．
（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（5）将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

2．下列实验现象对应的结论正确的是（　　）

选项	现象	结论
A	①中导管口冒气泡，手松开无现象	气密性良
B	②中KMnO4溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深	NO2生成N2O4为吸热反应
D	④中烧瓶中形成喷泉	Cl2易溶于CCl4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中，正确的是（　　）

	A．	阴离子的还原性：Z＞Y＞X		B．	单质的非金属性：X＞Y＞Z
	C．	气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z		D．	原子原子半径：X＞Y＞Z

20．下列化学用语中，书写错误的是（　　）

	A．	硫离子的结构示意图：		B．	氟化钠的电子式：
	C．	CaCl2的电子式：		D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O

19．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（　　）

	A．	17g氨气中所含质子数为10NA
	B．	2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
	C．	在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
	D．	在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
	B．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
	D．	在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量