17．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应方程式为：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的（　　）

	A．	增加硫铁矿石的投入量		B．	增加炉的高度
	C．	降低温度		D．	升高温度

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
	B．	重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
	C．	乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
	D．	醇都能发生取代反应，也都能发生消去和氧化反应

15．仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：野外焊接钢轨．
（3）反应③的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；反应④的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ．
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．

14．在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．
（1）写出M和固体甲反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：

①设备乙的名称为接触室；
②气体X的主要成分为SO₂、O₂、N₂；
③写出设备甲中常见的化学反应4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为Al₂S₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

13．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是（　　）

	X	Y	Z
A	钠元素	金属元素	主族元素
B	氢氧化铁	胶体	分散系
C	电解质	化合物	纯净物
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列关于碱金属的叙述，正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
	B．	碱金属单质都可保存在煤油中
	C．	钠离子半径比钠原子半径小
	D．	碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

11．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）

A．

氯化钠溶液

B．

新制氯水

C．

漂白粉

D．

液氯

10．以石油为原料制备乙醇的转化流程图如下所示：跟如图流程图相关的说法中正确的是（　　）

	A．	流程图①中产物均为烃类，产物均为可燃性气体
	B．	流程图①中需减压分馏，②中需分馏分离出乙烯
	C．	流程图③中发生加成反应，④中发生取代反应
	D．	乙醇、硫酸都能够使蛋白质变性，都可用于皮肤消毒

9．据下列信息完成所需回答的问题：

其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸．
（1）D是Cl₂；G是Al（OH）₃（填化学式）．
（2）画出元素C的原子结构示意图．
（3）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是发生钝化，铝遇到冷、浓硝酸被钝化．

8．只用一种试剂鉴别NH₄Cl、KCl、Na₂SO₃、和（NH₄）₂SO₄，该试剂是（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

NaOH溶液

C．

Ba（OH）2溶液

D．

AgNO3溶液