12．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

11．类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）

	化学事实	类推结论
A	pH=3盐酸稀释1000倍后pH=6	pH=6盐酸稀释1000倍后pH=9
B	用电解熔融MgCl2制取金属Mg	用电解熔融NaCl冶炼金属钠
C	Na着火不能用干冰灭火	K着火不能用干冰灭火
D	将SO2通入BaCl2溶液无沉淀生成	将SO2通入Ba（NO3）2溶液也无沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	B．	次氯酸分子的电子式：
	C．	乙酸乙酯的结构简式：
	D．	Al（OH）3的电离：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

9．下述实验不能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	将AlCl3溶液蒸干灼烧	制备Al2O3
B	向淀粉水解后的溶液中，依次加入NaOH溶液、新制Cu（OH）2，共热	探究水解产物的还原性
C	向某溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水	检验该溶液中是否含有CO32-
D	向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液	探究催化剂对化学反应速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
①等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
②等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
③设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）．

7．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的水中含有0.5NA个水分子
	B．	含有1molHCl的盐酸中离子总数为NA个
	C．	1molO2和H2的混合气体中含有NA个分子
	D．	1mol大米中含有NA个大米粒子

6．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃）PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定．
【实验原理】
5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O
2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
【操作流程】
安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
【实验装置】

A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10^-4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯），C中装200g原粮．
（1）实验课题的名称是粮食中残留磷化物的定量测定．
（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（3）检查上述装置气密性的方法是打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生．
（4）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的还原性（填“氧化性”、“还原性”） 气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是除去空气中的O₂；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将偏低（填偏大、偏小或不变）．
（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10^-4 mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为0.0425mg/kg．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
	B．	标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
	C．	高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
	D．	25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	B．	常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
	C．	标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
	D．	将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA

3．过氧化钙（CaO₂）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂．易于酸反应生成H₂O₂，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂
（Ⅰ）CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）X仪器名称球形冷凝管．
（2）加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO₂贮存时应该注意的问题是密封（或防潮、避免与易燃物接触等）（写一条即可）
（Ⅱ）CaO₂纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO₄溶于滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反应后生成Mn²⁺）计算确定CaO₂的含量．
（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定所得数据如表所示，则CaO₂样品的纯度90.00%

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
消耗KMnO4体积/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（7）测得CaO₂样品纯度偏低的原因可能是AD
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO₄标准溶液定容时俯视容量瓶标线．