11．有H₂SO₄和HCl 的混合溶液20mL，加入0.025mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）₂溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液pH=7）．
求：①原混合液中H₂SO₄和HCl 的物质的量浓度；
②A 点和B 点时溶液的pH．

10．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CO₂+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应物和生成物都是非极性分子
	B．	0.5molHCHO 含有1molσ键
	C．	HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相
	D．	液态水中只存在一种作用力同

9．某物质的结构为：．对该物质的分析判断正确的是（　　）

	A．	该物质是中不存在σ键
	B．	该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力
	C．	该物质是一种配合物，其中N 原子为配位体
	D．	该物质中C、N、O 原子存在孤对电子

8．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
	B．	Z 的氢化物分之间存在氢键
	C．	Y、Z 形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化
	D．	WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1

7．某温度下．在一容积不变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，一段时间后反应达到平衡状态，测得平衡时的压强为反应前的0.8倍．则SO₂的转化率为（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

6．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：

回答下列问题：
（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，还含有Al₂O₃、Al（OH）₃．
（3）操作①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）用14mol．L^-1的浓氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
①准确量取14.3mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，将溶液转入100mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②配制稀氨水时如何定容？向容量瓶中缓慢加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是AD
A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中
B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时观察液面俯视
D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含钾元素．

5．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄； 滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式为：3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式为：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80%）进行上述实验，计算KMnO₄的理论总产量为2.4g．
（4）KMnO₄与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是：2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（5）软锰矿在实验室还用于制两种重要的气体，写出其中一种气体的制取反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

4．下列判断正确的是（　　）

	A．	欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	B．	将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1
	C．	10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
	D．	1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+

3．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4
	B．	离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
	C．	碱性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH
	D．	给出质子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO

2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①常温下，c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
②加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
③澄清透明的溶液：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
⑤无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-．

A．

②③

B．

①③

C．

①

D．

①④⑤