13．（1）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别为：

一溴代二甲苯	234℃	206℃	213.8℃	204℃	214.5℃	205
对应的二甲苯	-13℃	-54℃	-27℃	-54℃	-27℃	-54℃

熔点为234℃分子的结构简式为
（2）完全燃烧下列烃①丙烷（C₃H₈）、②丁烯（C₄H₈）、③乙烯（C₂H₄）、④己烷（C₆H₁₄），等物质的量的上述四种烃，耗氧量最小的为③（填写序号）；等质量时，则耗氧量最大的为①（填写序号）．
（3）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯．
（4）组成符合C_nH_2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链．它完全燃烧时所消耗O₂的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：
①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br₂加成后只能得到单一产物，则该烃的结构简式为CH₂═CH-CH₂-CH₂-CH═CH₂
②若该烃只能与等物质的量的Br₂发生加成反应，则其结构简式为（填任一种）．

12．铝原子核外电子云有4种不同的伸展方向，有13种不同运动状态的电子．

11．下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（　　）

	A．	常温时不和任何酸反应		B．	常温时可和强碱溶液反应
	C．	单质硅比碳的还原性弱		D．	单质硅比碳的氧化性强

10．（1）常温下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者=后者（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者少（选填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃条件下，将pH=10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之间            D．8～10之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
A．增大                 B．减小
C．不变                 D．无法确定
（5）室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入BD试剂．
A．硫化钠晶体                      B．甲酸钠晶体
C．少量银粉                         D．硫酸钠溶液．

9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S　　　（n-1）S+S^2-═S_n^2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为0.5mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例．
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+S₂．

8．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑      ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                         ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃₅mol，共消耗Na₂CO₃8 mol（得到的固体中无SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃与 SiO₂的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO_25.09mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，试确定y与x的关系式．

7．将两支惰性电极插入500  mL AgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）．
（1）写出电极反应式，阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极：Ag⁺+e^-=Ag．
（2）电极上应析出银的质量是54mg．
（3）欲使该溶液复原应加入Ag₂O或Ag₂CO₃．

6．1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl₂完全取代，则原烃可为（　　）

A．

乙炔

B．

1-丁炔

C．

1-丙炔

D．

环丁烯

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
	B．	M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族
	C．	如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相同
	D．	价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

4．由乙苯（C₈H₁₀）合成化合物Ⅴ的线路如下：

（1）化合物Ⅴ的分子式为，官能团名称为酯基．
（2）化合物Ⅰ的结构简式为．
（3）对于化合物Ⅱ的下列说法正确的是BCD．
A．属于苯的同系物B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生消去反应D．苯环上的一溴代物有3种
（4）化合物Ⅲ能发生银镜反应，写出该反应的化学方程式：．
（5）化合物Ⅳ有多种同分异构，其中一种同分异构体化合物Ⅵ满足下列条件：
①遇FeCl₃溶液显紫色②能发生银镜反应③苯环上有两种不同环境的氢．化合物Ⅵ的结构简式为．