12．下列溶液中的Cl^-浓度与150mL1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L-1NaCl溶液		B．	100mL2mol•L-1KCl溶液
	C．	75mL0.5mol•L-1CaCl2溶液		D．	75mL1mol•L-1AlCl3溶液

11．回答下列问题
（1）乙二胺分子（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（2）与As同族的元素的气态氢化物中，沸点最低的是，稳定性最强的是NH₃．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子．请写出生成此配位离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．
（5）实验测得的HF的相对分子质量大于理论上HF的相对分子质量其原因是F元素电负性很大，分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）_n．
（6）已知H₃PO₃为二元酸请写出它与过量的NaOH溶液反应的化学方程式H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（7）K₃[Fe（CN）₆]中Fe³⁺与CN^-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）．
（8）H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大（填“大”或“小”），原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．

10．某元素价电子构型3d⁵4S²，是该元素是（　　）

A．

Fe

B．

Co

C．

Mn

D．

Ni

9．在下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

A．

甲烷与丙烷

B．

1H与2H

C．

O2与O3

D．

正丁烷与异丁烷

8．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO4^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：
（1）气体X是NH₃（图中气体体积都己换算成标准状况）．
（2）沉淀BBaSO₄，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO₃．
（3）试样中肯定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO₃^-、CO₃^2-．

7．下列关于金属钠的叙述正确的是（　　）

	A．	金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
	B．	钠是强氧化剂
	C．	钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛
	D．	实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶

6．Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示．

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次	Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次	Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4

（1）三次检测结果中第三次检测结果肯定不正确．
Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO₄^2-和Mg²⁺并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO₃、稀HCl、Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃．相应的实验过程可用下图表示：

（2）写出实验流程中试剂X的化学式Ba（NO₃）₂．
（3）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的稀HNO₃除去，写出其中一个反应的化学方程式2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑（或HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O）．

5．测得某溶液中含Cu²⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu²⁺）：N（K⁺）=3：4，则SO₄^2-与Cl^-的物质的量之比可能是（　　）

A．

3：2

B．

1：3

C．

1：8

D．

2：5

4．已知SO₃^2-的还原性比I^-强．某无色溶液可能含有I^-、Fe³⁺、Na⁺、SO₃^2-四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含Fe³⁺；②肯定含I^-；③可能含I^-；④肯定含SO₃^2-；⑤肯定含Na⁺；⑥可能含Na⁺．

A．

①③④

B．

③④⑥

C．

①②④

D．

①③④⑤

3．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16gCH4含有共价键数为4NA
	B．	1mol甲基中含有电子数为10NA
	C．	7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
	D．	1molC3H8分子中共价键总数为8NA