4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜（Cu₂（OH）₃Cl）．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的原因是加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿空气中水解氧化．
（4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是（NH₄）₂SO₄ （或者（NH₄）₂SO₄、H₂SO₄）（写化学式）．
（5）已知CuOH不稳定，易分解为Cu₂O，298K时，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为Cu₂O．
（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓．

3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺的试剂及现象是酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流下后，重复操作2～3次；
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

2．正极材料为LicCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH₄Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是Fe²⁺在碱性条件下更易被氧化．
②共沉淀反应的化学方程式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O．
③高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的导电性能外，还能与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．
①在上述溶解过程中，S₂O${\;}_{3}^{2-}$被氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②Co（OH）₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO．（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co₂O₃、Co₃O₄．（填化学式）．

1．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（填试剂名称）
（4）固体A是SiO₂，滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO₃_（填化学式）．

12．将0.5L2mol/L的氢氧化钠加水稀释至2L，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？

11．使用196克纯硫酸加水配制成200ml溶液，则此溶液中氢离子的物质的量浓度为多少？

10．现将A进行如图所示反应，已知：

ii．D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基

（1）有机物A具有的官能团有羟基和羧基．
（2）写出结构简式：CHOOC-CH₂-COOH、DCH₃COOH．
（3）写出反应类型：反应①氧化、反应②消去．
（4）下列物质中，一定条件下可以与高分子化合物G发生反应的有ad（填编号）．
a．NaOH溶液b．Br₂的CCl₄溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．甲醇
（5）写出下列变化的化学方程式：
（1）E与邻苯二胺（    ）生成一种合成纤维：．
（2）反应③：．
（6）反应②可能生成副产物，写出与之反应类型相同的副产物的结构简式CH₂=CHCH₂COOH．

9．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是K元素的相对原子质量；钾元素在周期表中的位置为第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有5种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（3）反应生成物中，属于非电解质的是CO₂（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式．
（4）上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C，从原子结构角度分析原因同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．

8．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO₂气体，得5.00g白色沉淀．则a可能为（　　）

A．

2.46 g

B．

3.20 g

C．

3.59 g

D．

7.41 g

7．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达正确的是（　　）

	A．	2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
	B．	HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
	C．	结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
	D．	常温下电离常数：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）