14．有铁和氧化铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）．经测定，加入的硫酸实际上消耗了$\frac{3}{5}$，且反应后的溶液中不含三价铁离子．
（l）写出反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）混合物中铁和氧化铁的质量各为多少？
（3）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？

13．有关阿佛加德罗常数（N_A），下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键
	B．	常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
	C．	0.2 mol Cl2与足量的铁粉充分反应，转移电子数为0.6NA
	D．	标准状况下，11.2 L 氯仿所含分子数为0.5 NA

12．一块金属钠投入过量的AlCl₃溶液中，生成物是（　　）

A．

H2、NaOH

B．

H2、Al（OH）3

C．

H2、NaCl、NaAlO2

D．

H2、NaCl、Al（OH）3

11．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO₂替代Cl₂对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术．工业上制备ClO₂的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO₃制得．
（1）在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO₃制ClO₂，其反应的化学方程式为2NaClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+Na₂SO₄+2H₂O．
（2）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①写出第二步反应的离子方程式CH₃OH+3Cl₂+H₂O=CO₂↑+6Cl^-+6H⁺．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是催化作用．
（3）ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐，写出ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
（4）ClO₂可用于含CN^-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气．
①已知CN^-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN^-的电子式．
②写出该反应的离子方程式2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．

10．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定条件下有如图所示的转化关系：

已知：
①经分析，图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
（1）写出A的化学式：CaC₂O₄•H₂O，D中阴离子的结构示意图为；
（2）反应①的化学方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH₄O．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃．

9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．

②③④

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

8．下列化学用语或命名正确的是（　　）

	A．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	B．	含有10个中子的氧原子的符号：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	S2-的结构示意图
	D．	NH4Cl的电子式：

7．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率加快（填加快、减慢、不变、不确定），理由是增加反应物氢气浓度，反应速率加快
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率减慢（填加快、减慢、不变、不确定），理由是体积增大，浓度降低，反应速率减慢．

6．CO₂是最常见的酸性氧化物之一，实验室用一定浓度的NaOH溶液吸收二氧化碳可以得到相应的盐溶液．某实验兴趣小组对该反应的产物成分进行探究：
Ⅰ．①取反应后溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红．
甲同学认为一定是剩余氢氧化钠使溶液显碱性．
乙同学不同意他的看法，理由是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-）（用离子方程式表示）．
丙同学为了验证甲乙两位同学的观点，设计了如下实验：取少量一定浓度的NaOH溶液并向溶液中通入过量CO₂，再向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液仍然变红．（不考虑CO₂溶解），请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
②若反应后的溶液中只有一种酸式盐，请设计实验证明该结论．
提供试剂：稀盐酸，Ba（OH）₂溶液，BaCl₂溶液，酚酞，澄清石灰水，MgCl₂溶液，NaOH溶液

实验步骤	预期现象和结论

Ⅱ．有同学认为SO₂与CO₂相似也可以与NaOH溶液反应．实验发现将过量SO₂通入少量一定浓度的NaOH溶液，所得溶液能使pH试纸变红．（不考虑SO₂溶解）
请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^- ）．

5．设N_A代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
	B．	常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1NA个分子
	C．	常温下，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
	D．	l mol•L-1的NaClO溶液中ClO-和HClO共NA个