11．偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）
（Ⅰ）N₂O₄（g）?2NO₂（g）
（Ⅱ） （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N₂O₄．
（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示）．
（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1）．

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
	B．	用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

9．下列有关实验的说法不正确的是（　　）

	A．	用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3
	B．	用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
	C．	测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
	D．	用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

8．（1）现有CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五种有机物，质量相同时，五种物质完全燃烧生成的CO₂最多的是C₂H₂，C₆H₆．
（2）由乙炔（C₂H₂）、苯、乙醛（C₂H₄O）组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为19.6%（保留一位小数）．

7．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
	B．	该电池反应中MnO2起催化作用
	C．	当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
	D．	电池正极反应为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中B的物质的量．
（2）B的平均反应速率．
（3）x的值是多少．

5．如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是Na（用元素符号表示，下同），②③④⑤的简单离子中半径最小的是Al³⁺．
（2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为Na＞Al，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为Cl＞S．
（3）①、②两种元素按原子个数比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（用离子方程式表示）

4．苯与浓硝酸的反应：实验室制备硝基苯的实验装置如下图所示，主要步骤如下：
①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是反应器放在50～60℃的水浴加热．
（3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H₂SO₄、HNO₃、NO₂等物质．
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“小”或“大”）的油状液体．
（6）苯与浓硝酸反应的化学方程式为．

3．（1）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业实验室用如图的装置制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是防止发生倒吸．
②己知表格数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	--	338	1.84

③根据表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
（2）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙_酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

①写出加入的试剂名称：试剂（a）是饱和碳酸钠溶液；试剂（b）是稀硫酸溶液．
②写出有关的操作分离方法：①是分液，②是蒸馏，③是蒸馏．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
	B．	在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
	C．	道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、波尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
	D．	确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱