14．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞． ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．
（2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子
	B．	1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
	C．	0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．l NA个胶体粒子
	D．	0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

12．ATEC和ATBC是两种安全无毒的新型PVC的增塑剂，由它们制造的保鲜膜可用于各种食品的包装．由ATEC通过下列转化得到ATBC，其中F的分子式是C₄H₁₀O，该分子结构中没有支链，被氧化得到的产物能发生银镜反应．

（1）写出化合物F的名称是1-丁醇．
（2）M与F是具有相同官能团的同分异构体，其一氯代物只有一种，则M发生消去反应的化学方程式是（CH₃）₃COH$→_{△}^{浓硫酸}$ （CH₃）₂C=CH₂+H₂O．
（3）反应①的化学方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH₃COOH；
（4）写出反应③的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa++3CH₃CH₂OH+3H₂O．
（5）已知-COOH与-COOH在浓硫酸加热条件下可进行脱水反应生成，E分子在浓硫酸、加热条件下可生成分子甲，其分子式为C₆H₆O₆，则符合上述条件甲分子有2种．

11．由苯乙烯经下列反应可得到一系列有机物，已知A和E互为同分异构体．流程如下：

（1）①的反应类型为取代反应，B中所含有的官能团的名称为羟基．
（2）F的结构简式；H的结构简式．
（3）写出下列反应的化学方程式：②2+O₂$→_{△}^{Ag}$2+2H₂O ③+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（4）A的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2．
（5）请写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式．（任写一种）
①可与FeCL₃溶液能发生显色反应
②苯环上有三个取代基
③苯环上的一氯代物有两种．

10．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（　　）

	A．	铜--电线		B．	铝--反射镜
	C．	铁--回收溶液中的银		D．	不锈钢--炊具

9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）

所含离子	NO3-	SO42-	H+	M
浓度/（mol•L-1）	2	1	2	1

A．

Mg2+

B．

Ba2+

C．

F-

D．

Fe2+

8．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按如图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na₂CO₃溶液），有气体产生证明有余酸．
供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

7．一包NH₄Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH₄NO₃或（NH₄）₂SO₄中的一种，经测定知样品中含氮量为25.7%．这包化肥中氯化铵的质量分数为（　　）

A．

80%

B．

85%

C．

90%

D．

95%

6．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质．
根据以上转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ASiBO₂丁H₂SiO₃．
（2）元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，写出甲的一种用 途玻璃、光导纤维等．
（3）写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
乙与过量CO₂反应的离子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

5．物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
	B．	c（HX）+c（X-）=c（Na+）
	C．	若混合液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	若混合液呈酸性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）