4．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l），1mol CH₃CH₂CH₂CH₃完全燃烧放出 2878kJ热量；（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l），1mol（CH₃）₂CHCH₃燃烧放出2869kJ热量．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol （CH3）2CHCH3分子
	B．	1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol （CH3）2CHCH3分子
	C．	（CH3）2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程
	D．	断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将溶质物质的量之比为2：7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	将溶质物质的量之比为4：3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O
	C．	用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I--2 e-=I 2
	D．	将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

2．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄•xH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+CO₂+（x+1）H₂O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

（1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．
（2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒．
②x=1．

1．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（　　）

	A．	当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
	B．	电解过程中装置丙的pH无变化
	C．	向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
	D．	乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

20．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL：
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．

编号	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大
b．稀盐酸中水的电离程度大
c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

19．将Mg和Cu组成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^-的浓度为（　　）

A．

0.3 mol/L

B．

0.4 mol/L

C．

0.5 mol/L

D．

0.6 mol/L

18．根据反应式：（1）Br₂+2I^-=2Br^-+I₂     （2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．

Cl2、Br2、I2

B．

Br2、Cl2、I2

C．

I2、Cl2、Br2

D．

I2、Br2、Cl2

17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	常温下，CH3COOH）和CH3COONa混合溶液【PH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1】：c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

16．某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-，肯定不存在的离子是Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-．
（2）写出与②④两个实验有关的离子方程式：
②3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
④Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若要检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-离子，检验方法是取待测液，先加盐酸酸化，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液含有SO₄^2-．

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
	B．	由水电离出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
	C．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
	D．	c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-