14．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

13．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCN有剧毒、易挥发．且K_a=6.02×10^-10，[Ag（CN）₂]^-（aq）?Ag⁺（aq）+2CN^-（aq）  K=1.3×10^-21
回答下列问题：
（1）CN^-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
①CN^-被氯气氧化成低毒的CNO^-，写出相应的离子方程式CN^-+Cl₂+2OH^-=CNO^-+2Cl^-+H₂O，
②CNO^-被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式2CNO^-+3Cl₂+8OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+6Cl^-+4H₂O
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）₂]，请写出阴极反应式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-，解释工业电镀中使用氰离子（CN^-）的原因Ag⁺和CN^-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

12．MgSO₄•7H₂O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃，SiO₂杂质）制取MgSO₄•7H₂O的实验，流程如下：

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO₄、MnSO₄等溶质．
（2）第②步反应的离子方程式为Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺．
（3）若制得MgSO₄•7H₂O的质量为82.00g，测得MnO₂质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO₃的质量分数为80%．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA
	B．	16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
	C．	1 mol金刚石中含有的C-C键为4NA
	D．	28.6 g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA

10．下列反应
①碳酸氢钙与NaOH溶液反应
②苯酚钠溶液与二氧化碳反应
③氯气与烧碱稀溶液反应、
④Fe与稀硝酸反应，
改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

②④

9．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用检验二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用过氧化氢或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H₂O确定装置②在整套装置中位置的理由是若在1、3后则无法检验水是否是生成物．

8．硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性  B、难挥发性 C、吸水性D、脱水性   E、强氧化性
（1）实验室制CO₂气体A；
（2）干燥H₂、SO₂等气体C；
（3）用铝槽车装运浓硫酸E；
（4）清洗镀件表面氧化物A；
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑AD．

7．含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场．已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期．下列关于硒的叙述不正确的是（　　）

	A．	原子序数是34		B．	最高价氧化物的化学式为SeO3
	C．	金属性比较强		D．	气态氢化物的化学式为H2Se

6．下列反应：①SO₂通入氢硫酸中②SO₂通入氯水中③NO₂通入水中④Cl₂通入溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（　　）

A．

只有③④

B．

只有①②

C．

只有①

D．

只有②④

5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）

	A．	浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
	B．	由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
	C．	稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
	D．	浓硫酸不与铁、铝发生钝化