14．下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
A、6g氢气             B、0.5molCO₂ C、1.204×10²⁴个氯化氢分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C₂H₅OH）          F、4℃9mL水．

13．0.2mol•L^-1的下列溶液导电能力最强的是（　　）

A．

H2SO4（aq）

B．

HCl（aq）

C．

Fe2（SO4）3（aq）

D．

CuSO4（aq）

12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃（填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（5）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

11．利多卡因（）是一种局部麻醉药物，可由下列路线合成：
（1）B中含氧官能团的名称是硝基，D的结构简式为．
（2）A生成B的化学方程式为．
（3）由D生成利多卡因的化学反应类型是取代反应．
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应    ②苯环上只有两个处于对位的取代基③能发生银镜反应
（5）已知：，写出以苯和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原来的10倍
	D．	常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

9．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH₃均可除去汽车尾气中NO．
已知：2CO（NH₂）₂（g）+6NO（g）=2CO₂（g）+5N₂（g）+4H₂O（g）△H=-734.2kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1806.4kJ•mol^-1
则反应2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）的△H=-536.1kJ•mol^-1．
（2）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO₄作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NO_x的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；当体系温度升至500℃以上时，NO_x的转化率迅速下降，其可能原因是FeSO₄受热分解，催化剂失效．

图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH₃、NO、NO₂不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH₃）：c（NO）：c（NO₂）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳．
（3）利用间接电化学法除NO_x．其原理如图3所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O；隔膜可采用阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N₂和电解池中生成的O₂的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO₂体积比为2：1．

8．含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
	B．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
	C．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
	D．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

7．科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R₁、R₂均为烷基）．则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应①属于加成反应		B．	W中含有三种不同的官能团
	C．	X、Y、W、Z都能与NaHCO3溶液反应		D．	可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W

6．与22gCO₂所含氧原子数相等的水的质量是？

5．有机物F在有机药物合成中有广泛应用，F可通过下列线路合成．

已知：+SnCl₂$\stackrel{HCl}{→}$+SnCl₄
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式是．
（2）A→B的反应类型是取代反应．