4．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃）为原料来生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，除去SiO₃^2-和AlO₂^-．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）94.08%．

3．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图1流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是分液漏斗．
（2）参照图2溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是MgSO₄（填化学式）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

【设计除杂过程】

①已知试剂B是K₂CO₃溶液，则混合液A的主要成分是Ba（OH）₂（或BaCl₂和KOH）（填化学式）．
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol•L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-．
③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为1.6×10^-7mol/L．

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3-）-c（CO32-）
	C．	25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
	B．	碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
	D．	用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na⁺与H₂O的个数比为1：100．

19．0.5mol H₂O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？

18．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
	B．	pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
	D．	pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

17．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是SiO₂，下列关于SiO₂的说法正确的是（　　）

	A．	SiO2的摩尔质量是60
	B．	1mol SiO2中含有1mol O2
	C．	1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
	D．	1mol SiO2的质量是60g•mol-1

16．以苯为原料合成高分子化合物E的路线如下：

已知有机物的化和性质主要由官能团决定，
请回答下列问题：
（1）C中所含有的官能团名称为羧基．
（2）E的结构简式为．
（3）写出A→B反应的化学方程式：2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．

15．有元素x和y组成的化合物xy的每个分子种共有15个电子，x和y组成的另一种化合物x₂y₅的分子种共有54个电子，则x和y的原子的质子数分别为7、8．