9．下列有机化合物中，既能与盐酸起反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）

A．

B．

C．

H2NCH2COONa

D．

H2NCH2COOH

8．某无色透明溶液中，由水电离出来的[H⁺]=1×10^-11 mol•L^-1，该溶液中一定能大量共存离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、MnO4-、NO3-		B．	K+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-		D．	Fe3+、S2-、Al3+、HCO3-

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同主族金属的原子半径越大熔点越高
	B．	稀有气体原子序数越大沸点越高
	C．	同周期元素的原子半径越小越易失去电子
	D．	在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe ²⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．传统饮用水的消毒剂是氯气．二十世纪八十年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮用了氯气消毒的饮用水，这是因为（　　）

	A．	氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
	B．	氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞
	C．	氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
	D．	氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌

4．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L^-1 NH₃•H₂O 溶液、②0.01mol•L^-1 NH₄Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH₄⁺）都增大的是（　　）

	A．	通入少量 HCl 气体		B．	加入少量 NaOH 固体
	C．	加入少量 H2O		D．	适当升高温度

3．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为．
（2）写出乙的单质的电子式：．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液先变红后褪色．

2．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是（　　）

	A．	向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有 Al3+
	C．	向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
	D．	向待测溶液中滴加 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+

1．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及图中仪器．
①写出本实验的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，并标出电子转方向和数目：．
②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
③在如图中将 A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已出）． 
④测定前，为避免 NO 被氧化为 NO₂，要用 CO₂排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开 K₂弹簧夹，从 K₂处的橡胶管向装置中通入 CO₂，此时 K₁处应进行的操作是松开K₁弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间 t₁、t₂、t₃；收集气体体积 V₁、V₂．请完成表：

实验编号	稀硝酸的浓度 /（mol/L）	稀硝酸的体积 /mL	温度 /℃	时间 /min	收集气体的体积/mL
①	a	V	25	t1	V1
②		V
③		V

20．阅读如表中的部分短周期主族元素的相关信息

元素代号	相关信息
T	T 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期金属元素中，Y 的简单离子半径最小
Z	T、X、Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）描述 Z 元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA 族：
（2）T、X、Y 元素简单离子半径由大到小的顺序为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）
（3）已知 1mol 化合物 A 与 Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移 2mol 电子，写出该反应的离子方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是随着原子序数的递增，E 值增大．
②根据如图提供的信息，试推断E_氟＞E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．