19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
	D．	.用广泛pH试纸测得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH为5.2

18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	福尔马林可用作食品的保鲜剂
	B．	“血液透析”利用了胶体的性质
	C．	气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
	D．	氢氧化钠可作胃酸的中和剂

17．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．Y、W的氢化物沸点高的是NH₃（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
（3）元素W在周期表中的位置第三周期第VA族．

16．下列化学用语描述错误的是（　　）

	A．	H2O的电子式?		B．	Cl-的结构示意图
	C．	NH4Cl为离子化合物		D．	质量数为37的氯原子3717Cl

15．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（　　）

	A．	“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染
	B．	氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
	C．	如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
	D．	将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

14．工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量60%．（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；   I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺或Zn+Mn²⁺=Mn+Zn²⁺．
（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固体因溶解而减少，防止Na₂SO₄固体转变为Na₂SO₄•10H₂O晶体．

（5）用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有Zn（写化学式）．

13．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）该电池的正极反应式为HgO+H₂O+2e^-=Hg+2OH^-．
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg²⁺+S^2-=HgS↓．
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO₄）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH₃．
（5）请写出一定条件下由LiH₂PO₄生成LiFePO₄的化学方程式2LiH₂PO₄+Fe₂O₃+C=2LiFePO₄+CO↑+2H₂O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×10²³．
（6）生成LiFePO₄的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．

12．过氧化钙（CaO₂•8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反应时通常加入过量的Ca（OH）₂，其目的是提高H₂O₂的利用率．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）．
A．Ca²⁺   B．H⁺     C．CO₃^2-     D．OH^- 
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O₂$\stackrel{M{n}^{2+}}{→}$MnO（OH）₂$\stackrel{Γ}{→}$I₂$\stackrel{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}}{→}$S₄O₆^2-
①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂↓．
②取加过一定量CaO₂•8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L^-1表示），写出计算过程．

11．液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂．一定量的XOY在O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为2XOY（l）+3O₂（g）=2XO₂（g）+2YO₂（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L^-1，则：
（1）反应消耗O₂的体积是336mL（折算为标准状况下），质量为0.48g．
（2）化合物XOY的摩尔质量是60g/mol
（3）已知XOY（液态）密度为1.25g•cm^-3，则参加反应的XOY体积为0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是C和S．

10．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
	B．	碳酸氢镁中加过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
	D．	明矾溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H20=Al（OH）3↓+3NH4+