3．两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子．则上述说法正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

①③④

C．

③④

D．

①②③

2．用含有Al₂O₃及少量Fe₂O₃和SiO₂的铝土矿制备净水剂--液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如图：

（1）“酸浸”时，除了向铝土矿中加入过量H₂SO₄外，还需加热、搅拌．
（2）过滤Ⅱ得到的滤渣主要成分是SiO₂（填化学式）．
（3）“增铁”中，应增大n（Fe³⁺）到n（Al³⁺）﹕n（Fe³⁺）=1：1．
（4）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好．“调pH=1”时使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）₂调pH能得到溶解度较小的CaSO₄，得到的产品较纯．
（5）写出“加热”获得产品的离子方程式Al³⁺+Fe³⁺+mSO₄^2-+nH₂O$\frac{\underline{\;稳定剂\;}}{△}$ AlFe（OH）_n（SO₄）_m+nH⁺
（6）液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅，则净水时起主要作用的物质是Fe（OH）₃．

1．过去电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，可采用如图所示实验步骤．
在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：
（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe³⁺应选用的试剂是KSCN溶液．
（2）请用化学式回答以下各物质的成分：
AFeCl₂、BFe和Cu、CCu
（3）写出上述有关反应的离子方程式：
①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

16．（1）氯化铝与少量氢氧化钠反应的化学方程式AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
（2）氯化铝与过量氢氧化钠反应化学方程式AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）氯化铝与过量的氨水反应化学方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

15．已知下列热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1．
则FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO₂（g）的热化学方程式为（　　）

	A．	FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1
	B．	FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
	C．	FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1
	D．	FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g））△H=11kJ•mol-1

14．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）Cl₂在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产Cl₂，其反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．室温下，用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（2）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学方程式（如果化学计量数是1，不用填写）：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

13．0.6mol（NH₄）₂SO₄中含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为1.2mol所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目为1.2N_A．

12．NO和O₂可发生如下反应：2NO+O₂=2NO₂，现在amolNO和bmolO₂充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．

11．0.102g某金属与酸完全作用后，生成等物质的量的氢气．在18℃和100.0kPa下，用排水法在水面上收集到氢气38.5mL．若18℃时水的饱和蒸汽压为2.1kPa，试求此金属的相对原子质量．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质燃烧一定是放热反应
	B．	断开反应物中的化学键要放出能量
	C．	放热的化学反应不需要加热都能发生
	D．	化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化