12．在常温下，将4.0克氢氧化钠固体溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳气体形成钠盐溶液．请问，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收该条件下的二氧化碳气体质量4.4g．（不考虑二氧化碳与水的反应及溶解）

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
	C．	Mg、Cu、Fe均可以用直接焦炭加热还原法得到
	D．	煤、石油、天然气均属于化石能源

10．实验探究离子之间是否发生了反应．
许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化（增大或减小），从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等．
实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液混合时发生了离子反应？
在烧杯里加入20mL0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是滴定中可自由移动的离子浓度变小．
（2）有白色沉淀生成，说明Ba²⁺和SO₄^2-发生了反应．红色变浅说明H⁺和OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱．
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为20mL，溶液呈浅红色，离子反应方程式为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．

9．有以下八种饱和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．

8．下列物质在氧气中燃烧只生成CO₂和H₂O的是（　　）

A．

烷烃

B．

卤代烃

C．

蛋白质

D．

橡胶

7．经研究发现有一种磷分子具有链状结构，下列说法不正确的是（　　）

	A．	是一种极性分子易溶于水
	B．	分子中，每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子
	C．	相对分子质量8倍于白磷分子
	D．	它和白磷都是磷的同素异形体

6．如图是一个电化学过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称原电池（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（3）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为0.28L（标准状况下），此时丙池中D电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是B（填序号）．
A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液   C．NaCl溶液     D．AgNO₃溶液
（4）写出A和B的电极的电极反应式：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，Ag⁺+e^-=Ag．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际单位制中的七大基本物理量之一
	B．	1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
	C．	以克为单位时，2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
	D．	在同温同压下，气体所占的体积主要由气体分子的物质的量决定

4．某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：

下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	丙的分子式为C16H14O2
	B．	丙分子中所有碳原子可能共平面
	C．	用酸性KMnO4溶液可区分甲和丙
	D．	乙在一定条件下最多与4mol氢气发生加成反应

3．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是（　　）

	A．	[Cr（H2O）6]Cl3		B．	[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
	C．	[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O		D．	[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O