19．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27．通过计算确定：
（1）一个晶胞中Al原子的数目．
（2）Al晶胞的密度表达式．

18．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钠粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是H⁺．
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的微粒是Cl^-．
（3）在蓝色石蕊试纸滴加几滴新制氯水后，试纸先变红是因为存在H⁺，但很快又褪色是因为存在HClO；
（4）新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有Cl₂分子存在．

17．铜单质及其化合物在很多领域都有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，超细铜粉的某制备过程如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2在此过程中作氧化剂
	B．	超细铜粉能导电，所以超细铜粉是电解质
	C．	工业上常用电解法冶炼铜
	D．	理论上制得1mol铜粉，共转移3mole-

16．将A、B各n mol混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡时，测得c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），c（D）=0.5mol/L，则n为3，B的平均反应速率为0.05mol/（L•min），x为2．

15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此时A的浓度0.75mol/L
（2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量3 mol．
（3）B的平均反应速率0.05mol/（L•min）．
（4）x值为2．
（5）5分时A的转化率为50%

14．在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^-1 降到0.8mol•L^-1．已知反应开始时B的浓度是0.5mol•L^-1．则：2min末B的浓度为0.1mol/L，C的物质的量为1.2mol．2min内的反应速率，V（A）=0.1mol•L^-1min^-1，V（C）=0.3mol•L^-1min^-1，B的转化率是80%．

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	B．	元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
	C．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
	D．	同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

12．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为2A+B?3C+D．
（2）前2min，v_（A）=0.4 mol•（min•L）^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BD．
A．混合气体的压强不变                   B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D      D．B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69（保留小数点后两位）．
反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为正向；平衡常数K不变（填增大．减小或不变）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是C（填选项字母）．
A．只增加A的物质的量          B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度          D．把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v_（正）=v_（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

11．已知反应O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O₂与2mol Cl₂，测得平衡时O₂的转化率如表：

容器编号	温度/℃	容器体 积/L	平衡时O2转化率	平衡时 压强/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

下列说法正确的是（　　）

	A．	起始反应速率：③＞①＞②
	B．	平衡时压强：p1＞p2
	C．	容器体积：V1＜V3
	D．	若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

10．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．（溶液混合时体积变化忽略）．
（3）已知难溶电解质M_mA_n在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为MmAn（s）?mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq），其溶度积表达式为K_sp=c^m（Mⁿ⁺）•cⁿ（A^m-）．已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中K_sp=1.08×10^-16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag⁺）=3×10^-5．
（4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（NH₄⁺）═C（Cl^-），求氨水的电离常数K=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L．