9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是H、Y是N、Z是O．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N₂O₅．
（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH₄NO₃．

8．已知SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为80%．

7．（I）由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）若E为强酸且B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，请画出A的电子式为或．
（2）若E为强碱且B为固体，请写出D→E的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（I I）无机盐A因具有强氧化性而在工业中有着广泛的用途，被广泛地用于蓄电池工业；它还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂等等．研究表明无机盐A仅由四种短周期元素组成，其相对分子质量为228，原子个数比为1：4：1：4．将22.8gA与水共热，生成一种有特殊臭味可用于饮用水消毒的气体单质B和某强酸的酸式盐溶液C，将所得的C溶液分成两等份，一份中加入足量的BaCl₂溶液，产生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加热后能产生有刺激性气味的气体D2.24L（标准状况下测得）．请推测并回答：
（1）试写出无机盐A与水共热的化学方程式3（NH₄）₂S₂O₈+3H₂O=6NH₄HSO₄+O₃↑．
（2）如图是某品牌气体B发生器，它可消除汽车、房间、客厅的环境污染物气体D而得到无污染的气体单质E，请写出E的结构式
（3）实验室可通过低温电解B溶液制备A．写出该电解反应的阳极电极反应式2SO₄-2e^-=S₂O₈^2-．
（4）A氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，A氧化NO₂的离子方程式S₂O₈^2-+2NO₂+4OH^-=2SO₄^2-+2NO₃^-+2H₂O．
（5）A溶液与铜反应时先慢后快．某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入A溶液，振荡，观察现象．若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu²⁺起了催化作用，反之Cu²⁺不起作用．
写出A与铜反应的化学方程式（NH₄）₂S₂O₈+Cu=（NH₄）₂SO₄+CuSO₄，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由不合理，反应速率加快也可能是SO₄^2-起催化作用．

6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX₄，YX₄分子中电子总数为l0．Z的单质在通常状况下为无色无味气体．L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质．N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大．X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．试回答：
（1）Y元素符号C；M元素名称氟；Z的最高价氧化物的化学式N₂O₇；N的离子结构示意图；
（2）E中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）极性键；G电子式为．

5．在容积为10L的密闭容器中，通入6mol N₂和9mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃．则：
（1）2min时，容器内n（N₂）=4mol，c（H₂）=0.3mol/L．
（2）2min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为11：15．

4．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
可选用的试剂：①盐酸，②浓硫酸，③溴水，④Na₂SO₃固体，⑤FeS固体，⑥品红溶液，⑦氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）按SO₂气流方向，选用上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字表示、可重复使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
（2）上述A-C装置中，应加入的试剂（从①～⑦中选取编号填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
（3）请写出装置中的反应方程式．
A中：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑；B中：FeS+2HCl=H₂S↑+FeCl₂．
（4）表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的D装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成，写出该装置中的反应方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（5）表现SO₂还原性的实验是上述仪器中的C装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色，写出该装置中的反应方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（6）为了防止污染空气，在装置D的出气口应该装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．

3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a c d（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．

2．某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）反应，反应进行到4s时CO₂的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则 
①前4s以CH₄浓度变化表示的平均反应速率为多少？
②4s时，混合气体中H₂的体积分数为多少？
③平衡时，H₂O（g）的浓度是多少？（要求：写出计算过程）

1．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ•mol^-1，请用此数据，请求出生成1molHCl时放出的热量为91.5kJ．

20．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．